Ak ste na chémiu nový , periodická tabuľka môže len vyzerať ako zoznam prvkov . V skutočnosti , umiestnenie každého chemického prvku na stole sprostredkuje veľké množstvo informácií . Periodická tabuľka je k dispozícii niekoľko rôznych trendov , ktoré môžete použiť , aby sa kvalitatívne porovnanie medzi rôznymi prvkami . Užitočné , pretože tieto trendy sú , samozrejme , mali by ste vždy pamätať , že sú len všeobecné trendy , takže nemôžete používať ich , aby sa kvantitatívne predpovede , iba tie kvalitatívne . Valencie Shell Elektróny
To je často dôležité poznať počet valenčných elektrónov – elektróny k dispozícii na vytvorenie väzby . Môžete zistiť , koľko valenčné elektróny prvku má počítaním stĺpcov počínajúc zľava. Ak hľadáte na sodík , napríklad, by si odvodiť , že má jeden valenčný elektrón , pretože je to v ľavom stĺpci . Chróm, naopak , je v stĺpci 6. Na dosiahnutie jeho zľava máte počítať šesť stĺpcov v priemere , tak chróm má 6 valenčných elektrónov . Ak prvok je v p – bloku ( skupiny 13-17 ) , ignorovať d – bloku ( skupiny 3-12 ) pri počítaní stĺpcov . Ak hľadáte na arzén , napríklad , mali by ste začať počítať od stĺpca 1 a preskočte d – blok , stĺpce z skan cez zinku . Počítanie týmto spôsobom vám celkom päť stĺpcov viac ako zľava, čo znamená , že arzén má 5 valenčných elektrónov .
ClipArt elektronegativita & Veľkosť
Ako ste si cez tabuľku zľava doprava alebo zdola nahor , elektronegativita alebo elektrón – ťažná sila z prvkov , má tendenciu sa zvyšovať . Najmenej elektronegativní prvky sú v dolnom ľavom rohu stola , zatiaľ čo najviac elektronegativní prvky sú v pravom hornom rohu . V porovnaní fluóru a selénu , napríklad , by si odvodiť , že fluór je viac elektronegativní , pretože leží ďalej hore a doprava . Veľkosť alebo polomer atómu prvkov , na druhej strane , sa chová presne opačným spôsobom . Ako ste ísť cez stôl zľava doprava alebo zdola nahor , prvky majú tendenciu rásť postupne menšie . Jód , napríklad , sa nachádza v spodnej časti stĺpca a má polomer atómu 140 pikometroch ( trillionths merače ) , pričom fluór v hornej časti na rovnakom stĺpci má polomer atómu 60 pikometroch – menej než polovičná veľkosť .
nukleofilií
nukleofilií meria sklon chemických látok “ darovať elektrónové páry na elektróny chudobných molekúl alebo skupín . Tu existujú dva rôzne trendy . Ako ste ísť dole stĺpec , zvyšuje nukleofilií . Jód , napríklad , je lepšie ako nukleofil fluóru , pričom síra je lepší nukleofil ako kyslík . V radoch , naopak , zvyšuje nukleofilií as you go sprava doľava . Záporne nabitý atóm uhlíka , napríklad, je oveľa lepší , než nukleofil negatívne nabitým atómom fluóru . To je dôležité pre poznámku , však, že atóm alebo skupina s zjavné záporným nábojom bude všeobecne lepšie nucleophile ako atóm alebo skupinu s nulovými čistými zadarmo .
Polarizovatelnost a basicity
Polarizovatelnost meria jednoduchosť, s ktorou mrak elektrónu okolo atómu môžu byť narušené interakcií s inými atómami alebo molekuly . Polarizovatelnost vykazujú vysokú koreláciu s veľkosťou , tak to má tendenciu sa zvyšovať , zatiaľ čo vy idete sprava doľava a zhora nadol . Basicity meria tendenciu atómu alebo molekuly vyzdvihnúť vodíkové ióny . Tu trend je trochu iný . Zásaditosť zvyšuje idú sprava doľava a zdola nahor . Fluór , napríklad, je oveľa väčšia , než základné brómu , ale oveľa menej ako uhlík . Tento trend vysvetľuje , prečo chlorovodíková a bromovodíková kyselina sú oveľa kyslejšie ako kyselina fluorovodíková , zatiaľ čo metán, nie je kyslý vôbec .