Chemická reakcia je premena jedného alebo viacerých chemických látok , tzv “ reakčných zložiek , “ do iného súboru chemických látok , tzv “ produkty . “ Chemické reakcie zahŕňajú poškodenie a vznik chemických väzieb , a to má pridružené prenos energie . Celkový smer prenosu energie , ktorá závisí od individuálnej chemickej reakcie a väzby rozbité a tvoril , je do alebo z okolia . Chemické reakcie , ktoré absorbujú energiu z okolia , sa nazývajú “ endotermické . “ Endotermické reakcie
endotermické chemické reakcie absorbovať energiu z ich okolia . Zvyčajne sa tieto reakcie spôsobujú okolia a reakčná zmes sa pokles teploty . Tepelná energia je prevzatý od okolia a prevedený na chemickú energiu , ktorá je uložená v chemických väzieb výrobkov .
Niektoré endotermní reakcie získavajú energiu z iných zdrojov ako zdrojov tepla . Napríklad , v elektrolýze , elektrická energia sa používa na pohon chemickú reakciu ; a fotosyntézy v rastlinách , ďalšia energia je absorbovaná zo slnečného žiarenia zelenými listami rastliny .
exotermickej reakcie
exotermickej chemickej reakcie prenos energie do ich okolia . Tieto reakcie spôsobia , že okolie a reakčná zmes sa na zvýšenie teploty . V exotermickej reakcií , viac chemické väzby sú rozdelené do vykonané . Vzhľadom k tomu , chemické väzby zásobu energie , táto energia sa uvoľňuje vo forme tepelnej energie – teplo – do okolia Spojené
Príklady exotermických chemických reakcií , tak pre spaľovanie ( napr. v automobilovom motora ) , a neutralizačné reakcie , ktoré . vyskytujú medzi kyselinami a zásadami , ako je ocot ( kyselina octová ) a jedlej sódy ( hydrogénuhličitanu sodného ) .
Vratné a nevratné účinky
Okrem všetky chemické reakcie sú buď exotermické alebo endotermické chemické reakcie môžu byť klasifikované buď ako “ reverzibilný “ alebo “ neodvolateľný . “ V nevratných reakciách produkty nemôžu rereact za vzniku reakčných zložiek .
Na druhej strane , v reverzibilné reakcii môžu produkty rereact vyrábať pôvodné reaktanty . Avšak to má dôsledky pre či chemická reakcia je endotermní alebo exotermická : . Ak vpred reakcie reverzibilné reakcie je exotermická , potom reverzná reakcia je endotermní , a naopak
reakcie exotermickej a endotermní v priemysle
V laboratóriu , znalosť o tom , či daná reakcia je exotermická alebo endotermní môže byť užitočné . Avšak v priemyselnom meradle je veľmi dôležité . Celým
Napríklad , endotermní reakcie v laboratóriu bude pravdepodobne mať možnosť získať dostatok energie z malého zdroja tepla , ako je napríklad Bunsenovým horákom . Avšak , keď sa reakcia zmenšený až do priemyselnej veľkosti , je potrebné oveľa väčšie , drahšie a nebezpečný zdroj tepla . Celým
exotermickej reakcii v laboratóriu , teplo môže zvyčajne byť absorbované do okolia , ale na priemyselnom meradle oveľa viac tepelnej energie sa uvoľní , a to je oveľa ťažšie sa vysporiadať s bezpečne .