Rovnovážna konštanta K predstavuje termodynamickú favorability chemickej reakcie :, či a koľko reakcie dôjde v smere dopredu a produkovať daného produktu z reakčných zložiek . Konštantu väčší ako jedna znamená, že reakcia bude tvoriť viac než produkty reakčných zložiek v rovnováhe, zatiaľ čo menšie K uprednostňuje reaktantu stranu rovnice , podľa Georgia State University . Existuje viac stratégií pre výpočet chemickej rovnováhy konštantný . Ktoré stratégie použiť, závisí na hodnotách uvedených na začiatku tohto problému . Návod na
Metóda 1 : Výpočet z rovnovážnych koncentrácií
1
Previesť všetky postavy do správnej jednotky : krtkovia za liter v roztoku , alebo parciálnych tlakov ( zvyčajne ATM ) v plynnej rovnováhy . Nechajte sa čisté tuhé látky a kvapaliny . Vzhľadom k tomu , reakcia prebieha v roztoku alebo zmesi plynov len rozpustený podieľať látky alebo plyny
Uistite sa , že používate koncentrácia skôr než čiastky :. Napríklad nezadávajte v “ 3,00 g NaCl “ ale namiesto toho používať hmotnosť NaCl z pravidelných tabuľkových hodnôt vypočítať počet molov : 3,00 g /58,44 g na mol dáva 0,0513 mol . Potom rozdeliť počty molí objemom celkové riešenie v litroch , aby sa dospelo na mol na liter alebo molarity , správne jednotky pre koncentráciu .
2
Použiť stechiometrických koeficientov z vyváženej chemickej rovnice as exponenty pre koncentrácie v rovnovážnom výraz takto : Prihlásiť
[ Produkty ] ^ x /[ Činidlá ] ^ y
v tejto forme sú hranaté zátvorky označujú koncentrácie , a “ x “ a “ y “ značí stechiometrické koeficienty z vyváženej chemickej rovnice . Pre každý výrobok alebo reaktantu sústredenie , uistite sa , že použitie uvedeného chemického dnešnej dobe , kedy sa reakcia dosiahla rovnováhu ( na konci reakcie ) , ktoré nie sú prítomné množstvo na začiatku reakcie alebo nejaké iné miesto .
< Br > Sims 3
Vynásobte koncentrácie produktov alebo reaktantov ( prijaté na ich správne pôsobnosťou ) spoločne na oboch stranách deliacej línie, ak sa problém dá viac reaktantov alebo viac produktov, ktoré sa zúčastňujú v rovnováhe . Napríklad vyjadriť túto reakciu : Prihlásiť
H2O + HCl – & gt ; H3O + + Cl
ako
( [ H3O + ] * [ Cl ] ) /[ HCl ] .
< P > Voda čistá kvapalina , nezúčastňuje v rovnováhe .
4
Rozdeľte výsledok na výrobky strane deliacej čiary výsledkom na Činidlá strane deliacej čiary . Táto metóda počíta K, rovnovážna konštanta pre reakciu
Metóda 2 :. Výpočet z Gibbsova voľná energia
5
Napíšte zadaný výraz vzťahujúce sa Gibbsova voľná energia na rovnovážna konštanta , takto : Prihlásiť
delta G0 = -RT ln K
Štandardné Gibbsova voľná energia reakcie , delta G0 popisuje, či podmienky podporujú reakciu . Existuje niekoľko spôsobov ako vypočítať Gibbsovej voľnej energie reakcie . Znamenie konvencie velí , že priaznivé reakcie má negatívny delta V.
6
Konvertovať na teplotu Kelvin – sú zahrnuté v iných jednotkách . Ak je uvedený v stupňoch Celzia , pridajte 273,15 . Potom rozdelí delta G množstvom ( -R * T ) . To vedie k výsledku , rovnajúce sa ( ln K ) , alebo prirodzený logaritmus rovnovážnej konštanty .
< P > R je univerzálna konštantný , približne rovná 8,314 J /mol * K. Nezabudnite sledovať , či číslo je uvedené v jouloch alebo kilojoulov : Hodnota R sa obvykle podáva vyžaduje číslo v jouloch , nie kJ , takže prevod v súlade s
7
Zvýšiť e ( konštanta približne rovná 2,7183 ) k moci ( ln . k ) a výpis z prírodného protokolu a dosiahnuť odpoveď rovno K. Budete pravdepodobne vyžadovať vedeckú kalkulačku na dokončenie tejto operácie.