Každý atóm existuje v niekoľkých formách . Jeden z druhov variácie je kvôli zmenám v jadre . Atóm je zložený z elektrónov, ktoré obklopujú jadro protónov a neutrónov . Izotopy sú atómy , ktoré majú rovnaké počty protónov a elektrónov , ale rôznym počtom neutrónov v jadre . Atómová hmotnosť izotopu sa nachádza v blízkosti súčet hmotnosti všetkých jeho zložiek, takže to nie je príliš ťažké vypočítať . Návod
Stránka 1
Hľadať izotop záujmu . Ak ešte nemáte izotop na mysli , môžete hľadať pomocou on – line zdrojov , ako je Berkeley Laboratory izotopov Project Periodická tabuľka izotopov .
< P > Napríklad by ste mohli vybrať 16 neutrónov izotop kremíka .
2
Nájdite atómové číslo izotopu . Atómové číslo možno nájsť priamo z periodickej tabuľky . Atómové číslo je , bez ohľadu na to , koľko neutrónov je v izotopu rovnaký .
< P > Napríklad , atómové číslo kremíka je 14.
3
Vynásobte počet neutróny podľa atómovej hmotnosti neutrónu : 1,00728 . Spojené
V tomto kremíka izotopom , bolo by to 16 x 1,00728 = 16,11648
4
vynásobte atómové číslo atómovej hmotnosti . . protón , 1,00866 , a atómovej hmotnosti elektrónu : 0,00055
Opäť platí , že v tomto príklade je to 14 x 1,00866 = 14,12124 ; a 14 x 0,00055 = 0,00770 .
5
Pridať masy vypočítanej v krokoch 3 a 4.
Pre príklad , to je 30,24542 .