Atómové číslo prvku opisuje množstvo protónov , že má vo svojom jadre . Každý prvok má jedinečné atómové číslo ; zatiaľ čo atóm môže získať alebo stratiť elektróny , aby sa stal ion , jeho množstvo protónov určuje jeho identitu . Atómová čísla tiež umiestniť prvky v logickom poradí v periodickej tabuľke prvkov . Vzhľadom k tomu , atómová čísla počítať jednotlivé protóny , ktoré sú vždy celé čísla . Atómová štruktúra
Atómy sa skladajú z kladne nabitých protónov a neutrónov v chargeless centrálneho jadra ; záporne nabité elektróny obiehajú tento pozitívny jadro , čo Atom celkový neutrálny náboj . V učebniciach , atómy sa môžu objaviť ako samostatné subjekty, ktoré zostávajú nedotknuté ich okolia . V skutočnosti , atómy pravidelne stratiť a získať elektróny v závislosti na dlhopisy, ktoré tvorí s okolitými atómami . Keď sa atómy získavajú alebo strácajú elektróny , stanú sa nabité častice – ióny – a napriek tomu zostávajú rovnaké element . Protónovej fúzie , ktorá sa koná na slnku používa jadrá vodíka obnažil elektrónov . Aj keď chýbajú elektróny , iónové jadrá vodíka zostane vodík .
Atomic Mass
Atómová čísla označujú počet protónov prvok , ale úzko súvisí pojem atómovej hmotnosti hovorí, vedci , koľko atómu je celý jadro váži . Ako jadra typicky obsahujú dva typy častíc , protónov a neutrónov , atómová hmotnosť je súčet hmotností oboch častíc . Väčšina prvky majú rovnaký počet protónov a neutrónov v ich stabilnej forme , ale iné formy prvku majú menej alebo viac neutrónov ako protónov v ich jadier . Tieto izotopy — atómy s nerovnými počtom protónov a neutrónov — vážiť viac alebo menej než štandardné atómov svojho druhu , ale zostávajú atómy toho istého prvku . Atómové číslo sa nemení v závislosti od počtu neutrónov v atóme .
Atomic Mass Versus Atomic Počet
neutrálny , stabilný izotop prvku , ktorý obsahuje rovnaký počet neutrónov a protónov v jadre je atómová hmotnosť presne dvakrát viac ako jeho atómového čísla . V prírode , výskyt rôznych izotopov znamená, že daný vzorka prvku typicky má atómovú hmotnosť , že iba aproximuje dvojnásobok svojej atómové číslo . Vzhľadom k tomu , atómová hmotnosť sa môže meniť v závislosti od množstva daného izotopu v rade vzoriek a atómovej nemôže ; atómové číslo prvku je jeho najviac nemenné vlastnosti .
rádioaktívneho rozpadu
Atómy môžu stratiť alebo získať elektróny a neutróny , ale zostáva v podstate bezo zmeny . Mali by stratiť protón , môžete prvkami zmeniť svoje základné prirodzenosti , stáva úplne odlišné látky . Rádioaktívne izotopy , ktoré stratí protónov pomocou prirodzeného rozpadu stávajú novými prvkami . Napríklad urán – 238 sa rozkladá na tória – 234 , pretože stratí pár protónov vo forme alfa častice . Vedľajšie produkty jadrového štiepenia týchto reakcií môžu byť samy o sebe rádioaktívne , a stratí viac protónov , otáčať do rôznych prvkov .