Disperzné sily sú súčasťou van der Waalsove sily príťažlivosti či odpudzovanie medzi molekulami . Tiež známy ako Londýn disperzné sily , dochádza k nim v priebehu dočasné zmeny elektrónové hustoty mrakov okolo atómov a molekúl , nech polárne alebo nepolárne . Londýn disperzia sila bola pomenovaná po nemeckom americký fyzik , Fritz Londýne, ktorý ako prvý vysvetlil príťažlivosť medzi atómami vzácneho plynu . Táto sila sa niekedy nazýva indukovaný dipól – indukovaný dipól atrakcií . Je najslabší medzimolekulárne sily , pretože ide iba o dočasné atrakcie, ktorá nastáva , keď sa elektróny do dvoch susedných atómoch ako atómy tvoria dočasné dipóly . Naproti tomu , intramolekulárna väzby sú oveľa silnejšie . Polarizabilita
Polarizabilita ( jednoduchosť, s akou elektrónové distribúcia okolo atómu alebo molekuly môžu byť skreslené ) vedie k väčšej disperzných síl medzi molekulami . Elektróny v molekule za vzniku stále sa meniace mrak . V nepolárne molekuly , elektróny sú rovnomerne rozložené , ale niekedy jednu alebo na druhú stranu získa prebytok elektrónové hustoty . Keď sa to ďalšie molekuly sa blíži , môže sa cítiť dipól . Elektróny okolo druhej molekuly sa potom usporiadať tak , že je priaznivá interakcia medzi týmito dvoma . Aj keď všetky molekuly majú disperzné sily , oni zvyčajne zostanú veľmi slabé a ich účinky sa neprejaví, ak sú molekuly sú držané pohromade silnejších síl , napr kovalentných väzieb alebo veľké , trvalé dipóly . Avšak, dočasné alebo prechodné dipólový moment môže indukovať dipólový moment v neďalekom molekuly , prinútiť to , byť priťahovaný k prvej molekule .
Molekulárna Tvar
Tvar molekúl ovplyvňuje to, ako silné disperzné sily bude medzi nimi . Molekuly , ktoré tvoria kvapalné pri izbovej teplote ukazujú silnejšie disperzné sily než ekvivalentných molekúl rovnakej molekulovej hmotnosti, ktoré sú nepolárne . Napríklad , valcová npentánu ( molekuly , ktoré obsahujú kvapalinu ) prichádzajú do styku s navzájom účinnejšie než viac sférických molekúl ( neopentan , ktoré zostávajú ako plyn ) .
Molekulárna veľkosti
Sila disperzných síl sa mení ako molekula sa stáva väčší . Väčšie, ťažšie atómy a molekuly vykazujú silnejší disperzné sily , než menšie , ľahšie, pretože väčšie atómy a molekuly majú valenčné elektróny , ktoré sú viac vzdialené od jadra . Ich menej tesná konštrukcia im umožňuje ľahšie vytvárať dočasné dipóly .
Fyzikálnych javov
Disperzné sily určiť, či a za akých podmienok , látka stáva kvapalina alebo pevné látky . Spôsobujú nepolárne látky, ktoré sa kondenzujú na kvapaliny a zmraziť do tuhej látky, pokiaľ sa teplota zníži dostatočne . Napríklad bod varu udáva, ako silná je medzimolekulárne sily . Molekuly , ktoré obsahujú veľké atómy ( napríklad , brómu , jódu ) , sú veľmi Polarizable a podlieha silným disperzných síl . Tak šiel halogénovú skupinu v periodickej tabuľke , zvýšenie topenia a varu . Čím viac elektrónov v molekule, tým väčšie medzimolekulárne disperzné sily . Jód , ktorý má 106 elektrónov v molekule, spôsobuje viac dočasných dipólov ako iné molekuly , a preto má najvyšší bod topenia : 183 stupňov Celzia
klipart .