Chemici používajú krtkov sledovať relatívne množstvo chemických látok , ktoré kombinujú ako reaktanty sú vytvorené ako produkty reakcie . Tým môžu ľahko vypočítať optimálny pomer , v ktorom chemikálie by mali byť zmiešané , aby sa zabezpečilo , že neexistuje žiadny odpad . Molárna pomery sú jedným zo spôsobov využitia informácií o chemickú reakciu, aby ste miešanie chemikálií v správnom pomere . Krtek
krtko je oficiálny metrický systém jednotka chemickej veličiny . To znamená určitú , veľmi veľký počet atómov alebo molekúl : 6,02 x 10 ^ 23 , a je niekedy tiež známy ako Avogadro čísla . Mol je užitočné , pretože množstvo atómov alebo molekúl podieľajúcich sa na chemických reakciách , je zvyčajne veľký a bolo by ťažké sledovať . Napríklad , iba 12 gramov uhlíka obsahuje jeden mol atómov . Vzhľadom k tomu , krtkovia sú úmerné atómov alebo molekúl , chemici často použiť na sledovanie chemických veličín .
Reakcia Rovnica
rovnice chemickej reakcie je písomné zhrnutie z tejto konkrétnej reakcie . Obsahuje veľké množstvo informácií . To ukazuje , chemických látok , ktoré reagujú a ktoré produkty sú vytvorené ako výsledok . Napríklad , spaľovací reakcia metánu s kyslíkom za vzniku oxidu uhličitého a vody , sa zapisuje ako CH4 + O2 – a gt ; CO2 + H2O . Vyvážený rovnice tiež vyplýva , presné rozmery , v ktorých chemikálie reagujú a sú tvorené .
Vyvážené Reakcia
V chemickej reakcii , atómy sa prichystať , ale nie vytvoriť ani zničiť . To znamená , že atómy idú do reakcie , na ľavej strane rovnice , sa musí rovnať atómy chodiť na pravej strane ako produktov . Rovnice, ktoré má číselné koeficienty pridaná tak množstvo atómov každého prvku sú rovnaké na oboch stranách je známy ako vyvážený rovnice . Príklad rovnica môže byť dané prepisovanie ako CH4 + 2O2 – a gt ; CO2 + 2H2O .
Molová pomery
Akonáhle budete mať vyvážený rovnice , molárna pomery sú jednoducho pomery medzi rôznymi číselnými koeficienty reaktantov alebo produktov . Napríklad molárny pomer medzi metánu a kyslíka je 1 : 2 . To vám povie , že budete potrebovať dvakrát toľko molí kyslíka ako mol metánu úplne reagovať obe tieto chemikálie . Molárna pomery vám tiež môže pomôcť predpovedať množstvo prípravku . Molárny pomer medzi metánu a oxidu uhličitého je 1 : 1 , takže môžete predpokladať , že horí jeden mol metánu bude vyrábať jeden mol CO2
.