Metanol je najmenší a najjednoduchší z organických zlúčenín nazývaných alkoholy . Jediný rozdiel medzi jeho chemický vzorec a vzorec metánu je prítomnosť ďalší atóm kyslíka ; metán CH4 , je vzhľadom k tomu , metanol je CH4O . Minor , ako sa zdá , táto zmena v molekule s úplne odlišnými vlastnosťami . Bod varu je najviac zrejmý rozdiel . Pri izbovej teplote , metán je plyn , zatiaľ čo metanol je bezfarebná kvapalina . Metanol Štruktúra
atóm uhlíka v metanole je naviazaný na tri vodíka a jedného atómu kyslíka ; atóm kyslíka je ďalej viazaný na štvrtom atómu vodíka . Atóm uhlíka , a jeho tri atómy vodíka tvorí pyramídu s atómom uhlíka , na jeho vrchole ; atóm kyslíka a pripojený atóm vodíka , sú umiestnené ako stožiar a vlajku vyčnievala z vrcholu pyramídy . Môžete si tiež predstaviť , metanol ako štvorstena s uhlíkovým atómom v centre mesta , tri atómy vodíka a atómom kyslíka v rohoch , a ďalšie vodíka pripojené k atómu kyslíka .
Elektronegativita
Elektróny v väzieb medzi rôznymi prvkami sú často zdieľaná nerovnomerne . Môžete získať predstavu o tom , ako budú rozdelené na základe porovnania electronegativity dvoch prvkov , čo je relatívna miera ich schopnosti prilákať a udržať elektróny . Ako ste si hlavu hore a doprava cez periodickej tabuľke smerom fluóru , prvky stále viac elektronegativní . Kyslík je oveľa viac elektronegativní ako jeden uhlík alebo vodík , takže je to skôr elektrónového prasa a má tendenciu udržiavať zdieľané elektróny bližšie k sebe .
Polarita
Metán je úplne symetrický . Atóm uhlíka tvorí stred štvorstena s atómom vodíka v každom zo štyroch rohov . Uhlíka a vodíka , majú veľmi podobné elektronegativity , takže majú tendenciu na zdieľanie elektrónov takmer rovnako . To je metán nepolárne zlúčeniny – zložené bez separácie náboja . Metanol , naopak , je veľmi polárne . Vodík pripojený k atómu kyslíka je elektrón – chudobný a tak trochu pozitívne nabité , zatiaľ čo kyslík je elektrón – bohatý , a tak trochu záporne nabité .
Hydrogen Bonding
nepomer vytvára spojenie tzv vodíkové väzby medzi molekulami metanolu . Atóm vodíka na jednej molekuly metanolu môže spolupracovať s atómom kyslíka na inú . Tieto interakcie sú zďaleka tak silná ako dlhopisy v metanole , ale pomáhajú držať rôzne molekuly dohromady . To trvá energiu rozbiť vodíkové väzby , takže budete potrebovať oveľa viac tepla do varu metanolu , než musíte variť metán . Metán , naopak , je nepolárne a nemá vodíkové väzby , takže sa príťažlivé sily medzi molekulami metánu sú oveľa slabšie , a to sa varí pri nižšej teplote .