Rýchlosť chemickej reakcie sa odkazuje na rýchlosť , s akou sú reaktanty prevedené na výrobky , látky vznikajúce pri reakcii . Teórie kolízie vysvetľuje , že chemické reakcie sa vyskytujú v rôznych sadzieb navrhuje , aby pre reakciu pokračovať , musí byť dostatok energie v systéme pre reakčných častíc zrazí , rozbiť chemické väzby a tvorí finálny produkt . Hmotnosť reakčných častíc určuje veľkosť plochy vystavené pre prípadné kolízie . Reakčná Ceny
niekoľko faktorov , vrátane hmotnosti a koncentrácie častíc dostupných reagovať , ovplyvniť rýchlosť chemickej reakcie . Čokoľvek ovplyvňuje množstvo zrážok medzi časticami má tiež vplyv na rýchlosť reakcie . Menšie reagujúce častice s menšou hmotnosťou zvýšenie šance na kolízie , čím sa zvyšuje rýchlosť reakcie . Masívne komplexné molekula s diaľkovým reaktívnych miest bude pomaly reagovať , bez ohľadu na to , koľko kolízií konať . To má za následok pomalé reakčnej rýchlosti . Reakcie zahŕňajúce menej masívne častice s väčšou plochy je k dispozícii pre kolízií bude prebiehať rýchlejšie .
Koncentrácia
Koncentrácia reaktantov určuje rýchlosť reakcie . V jednoduchých reakcií , zvýšenie koncentrácie reakčných zložiek urýchľuje reakciu . Čím viac kolízie v čase , rýchlejšie reakcie môže postúpiť . Malé častice majú menšiu hmotnosť a väčšie plochy je k dispozícii pre kolízie s inými časticami . Avšak , v iných zložitejších reakčných mechanizmov , to nemusí vždy platiť . To je často pozorovaný v reakciách zahŕňajúcich veľké proteínové molekuly s veľkými masami a spletitých štruktúr s reakčnými stránkach pochovaný hlboko sa v nich , ktoré nie sú ľahko oslovených zrážkou častíc .
Teploty
Kúrenie kladie väčší kinetickú energiu na reakciu , čo spôsobuje , že častice sa pohybujú rýchlejšie , takže sa vyskytujú viac kolíziám a zvyšuje reakčnú rýchlosť . To trvá menej tepla na energiu menšie častice s menšou hmotnosťou , ale môže mať negatívne výsledky s veľkými molekulami masívne , ako sú proteíny . Príliš veľa tepla môže denaturáciu proteínov tým , že spôsobí ich štruktúry absorbovať energiu a rozbiť putá držiace časti molekuly dohromady .
Veľkosť častíc a Mass
ak jeden z reakčné zložky je pevný , reakcia prebieha rýchlejšie , ak je dôvod na prášok , alebo rozložený. Tým sa zvyšuje jeho plochu a odhaľuje ďalšie drobné častice s menšou hmotnosťou, ale na väčšej ploche s ostatnými reaktantov v reakcii . Šanca na kolízií častíc zvyšuje so zvyšujúcou sa rýchlosť reakcie .
Graf , znázorňujúci čas na celkové množstvo výrobku vyrobeného ukazuje , že chemické reakcie sa zvyčajne začína rýchlym tempom , kedy reagujúce koncentrácie sú najväčšie a postupne spomaľuje , ako činidlá sú vyčerpané . Pri vedení dosahuje plató a stáva horizontálne , reakcie uzavretá .