Kryštály môžu byť kategorizované podľa ich fyzikálnych a chemických vlastností , alebo siedmich kryštálových sústav a dva typy mriežok . Sedem krištáľových systémy sú založené na tvare : triclinic , monoklinickej , kosoštvorcové , tetragonálnej , trigonal , hexagonálne a kubický . Tieto dva priehradové systémy sú založené na geometriu : primitívne a non – primitívne . Štyri typy kryštálov skúmané sú založené na fyzikálnych a chemických vlastnostiach : kovalentné , kovové , iónové a molekulárnej . Kovalentná
Kovalentný kryštály sú držané pohromade kovalentnými väzbami ; atómy v podiele elektrónov kryštálov . Zdieľané elektróny sú priťahované k jadrami oboch atómov vo väzbe a že príťažlivosť prekonáva odpor dvoch jadier . Kovalentná väzba je veľmi silná a je krištáľ veľmi stabilný . Diamanty , grafit a kremeňa sú príklady kovalentných kryštálov
Metallic
Kovové dlhopisy držať kovové kryštály dohromady . ; jednotlivé atómy tvoria mriežkovou štruktúru a elektróny atómov na vonkajšie plochy mriežky voľne prúdiť okolo mriežky . Toto zdieľanie elektrónov po povrchu môže byť myšlienka ako non – lokalizované formy kovalentnej väzby . Ako sa dalo očakávať , že sa voľne pohyblivé elektróny na povrchu , kovové kryštály sú dobré vodiče elektriny a tepla . Sú lesklé , veľmi tvrdé a majú vysoké body topenia . Väčšina z nich je poddajný a ťažný , a to najmä pri zvýšených teplotách . Ortuť , meď a železo sú príklady kovových kryštálov
Ionic
Iónové väzby držať Ionic kryštály dohromady . ; atómy stratili alebo získali elektrón a tak nosiť čistý elektrický náboj . Tieto nabité častice sa nazývajú ióny . Kladne nabité ióny sú priťahované k záporne nabité ióny , a to tvorí iónovú väzbu . Iónové kryštály sú tvrdé a krehké s vysokým bodom topenia . V kvapalnej forme alebo vo forme roztoku , ktoré sú elektrické vodiče . Tabuľka soľ ( NaCl ) a hydroxid draselný ( KOH ) , sú príklady iónových kryštálov .
Molekulárna
molekulárnej kryštály sú držané pohromade van der Waalsove sily , alebo vodíkovými väzbami . Van der Waalsove sily sú príťažlivé sily medzi molekulami a sú oveľa slabšie než príťažlivé sily medzi atómami . Vodík lepenie je vzhľadom k interakcii atómu vodíka s negatívnym iónom . Ako by sa dalo očakávať od tohto slabšie väzby , molekulárnej kryštály majú nízke teploty topenia a varu a sú veľmi nestabilné . Cukor , ľadu a suchého ľadu , ktorý je len mrazené oxid uhličitý poskytujú príklady molekulárnych kryštálov .