Sila , alebo pH , kyselín a báz závisí na mnohých faktoroch . Jedným z týchto faktorov je teplota, ktorá sa zmení koncentrácia kyselín a zásad . Definícia
Definícia Bronsted – Lowry kyselín a zásad sa uvádza, že kyselina je niečo , čo daruje H + , alebo kladne nabitý atóm vodíka , a základňa je niečo , čo prijíma H + .
Equilibrium
slabé kyseliny len dať nejaké ióny H + a slabé zásady prijímať iba niektoré ióny H + . Ak je pomer medzi výrobkami a reaktantov je stabilná , sa dosiahla rovnováha .
Le Chatelier princíp
Le Chatelier princíp hovorí, že ak systém rovnováha zažije zmenu, ako je zmena teploty , potom rovnováha systému sa musí zmeniť , aby zodpovedal .
tepla a vratné reakcie
V vratné reakcie , produkty , môže spontánne vrátiť do reakčných zložiek , ako kyseliny a bázy môžu , a bude mať teplo buď ako produkt alebo reakčnej zložky . Ak sa pridá teplo , potom sa reakcia dosiahne novej rovnováhy uprednostňovanie výrobkov , ak teplo je reaktant alebo reaktanty ak tepla bol výrobok .
Tepla a Kyseliny a zásady
Pridanie teplo mení rovnováhu kyseliny alebo zásady , zmenou pH . Či už sa bude zvyšovať alebo znižovať pH závisí od individuálnej reakcie .