Osmolarita je meradlom koncentrácia rozpustenej látky v roztoku . Osmolarita je meraná v osmoles rozpustené látky na liter , alebo Osem /L. Rozdiel medzi osmolarity a molarity je , že osmolarita je meradlom počtu mólov atómov rozpustené látky , na rozdiel od molí rozpustené látky ako celku . Myšlienka osmolarity vzniká preto , že niekedy rozpustené látky sa odlúči v roztoku . To znamená, že molekuly môžu rozdeliť do svojich atómov komponentov . Pokyny Spojené osmolarita zmesi
1
Zmerajte množstvo každej látky komponentov v zmesi .
2
Určte počet osmoles za mernú jednotku , ktorá sú častice , ktoré nebudú dištancovať , keď rozpustí .
3
Vynásobte osmoles na jednotku /opatrenia pre každú látku podľa objemu tejto látky . Napríklad , ak je riešenie sa skladá z troch látok , jeden s objemom 50 litrov a osmoles na jednotku /Opatrenie 2 osmoles na liter , jeden s 10 L a 4 Osem /L a jeden s 5 L a 2 Osem /L , vynásobte množstvo každej látky jeho Osem /L. Takže ( 50 L * 2 Osem /L ) = 100 Osmoles ( 10 L * 4 Osem /L ) = 40 Osmoles a ( 5 l * 2 Osem /L ) = 10 Osmoles .
4
Pridajte hodnoty osmoles spoločne určiť osmolaritu celej zmesi . Napríklad , ak tri komponentné látky zmesi obsahujú 100 Osmoles , 40 Osmoles a 10 Osmoles , celá zmes obsahuje ( 100 OSM + 40 OSM + 10 Osem ) = 150 OSM .
ClipArt osmolaritu z molarity
5
Sčítajte celkový počet atómov v molekule látky . Napríklad, má tri atómy MgCl2 , 1 mg vodíka a 2 cl atómy .
6
Zmerajte molarita roztoku . Molarita sa rovná počtu mólov rozpustenej látky ( látka je rozpustená ) delený počtom litrov celého riešenia .
7
Multiply molarita roztoku počtom atómov v molekule . Napríklad roztok MgCl2 , NaCl a glukózy s molarity 3 M a ( 1 Mg + 3 Cl + 1 + 1 Na glukóza ) = 6 atómov , sa stáva :. ( 3 M * 6 atómov ) = 18 Osem