? prvkom je jeden atóm , ktorý má protónov , neutrónov a elektrónov obklopujúce jadro . Chemická zlúčenina sa skladá z dvoch alebo viacerých odlišných prvkov , ktoré sú spojené dohromady . Prvky a chemické zlúčeniny majú niekoľko výrazných rozdielov medzi nimi , ako sú jednoduchosť , zložitosť , symbolov a vzorcov . Jednoduchosť s zložitosti
Hlavný rozdiel medzi prvkom a chemické zlúčeniny , je to , že prvok je len jeden atóm . Prvok nemôže byť ďalej členené , pretože je už vo svojej najjednoduchšej podobe . Existuje 118 známych prvkov, z ktorých každý má svoje vlastné atómové číslo a hmotnosti . Na druhú stranu , môžu niektoré prvky kombinovať za vzniku komplexné chemické zlúčeniny . Napríklad prvky sodný , uhlík , kyslík a vodík za vzniku komplexnej zlúčeniny peroxouhličitanov sodného ( nazývané aj uhličitan sodný peroxyhydrát ) . Perkarbonát sodný je vlastne kombinácia zlúčenina zložená z uhličitanu sodného ( Na2CO3 ) a peroxidu vodíka ( 3H2O2 ) .
Symboly a vzorca
Prvky sa líšia aj z chemických zlúčenín , v tom , že sú reprezentované svojimi symbolmi . Napríklad prvok kyslíka je vyjadrená písmenom “ O “ , prvok dusík je reprezentovaný “ N “ a draselného je reprezentovaný písmenom “ K. “ Avšak, pretože sú chemické zlúčeniny , zmesi dvoch alebo viacerých prvkov , špecifický vzorec sa používa na reprezentáciu všetkých chemických zlúčenín vo vzorci . Napríklad , chlorid sodný zlúčenina ( tiež známy ako stolové soľ ) je reprezentovaná vzorcom NaCl . Kyselina močová je zložitejšie zlúčeniny a jej vzorec je C5H4N4O3 .
Typickým znakom
Prvky sú rozpoznané podľa atómového čísla . Napríklad , vodík má atómové číslo jedna , sodný má atómové číslo 11 , hliník má atómové číslo 13 a striebro má atómové číslo 47. zlúčenín , na druhej strane , sú označené chemickými väzbami . Napríklad , stolný soľ tvoria iónové väzby . Iónová väzba je puto , ktoré sa tvoria , keď jeden atóm prevody jeden alebo viac elektrónov do druhého atómu .
Ionic Bond Príklad
Sodík má jeden elektrón v jeho vonkajší plášť , pričom chlór má sedem elektrónov v jeho vonkajšieho plášťa . Tak , ako to stojí , ani prvok je pomerne stabilný . Sodný dáva svoju jedinú vonkajšiu elektrón na chlóru , čo je prvok , pozitívny ión . Chlór získa elektrón , a preto sa stáva záporných iónov . Kladné a záporné náboje sú priťahované k sebe a držia pohromade pomocou elektrostatického podstaty dvoch prvkov . Jednou z foriem dlhopisov , každý prvok má teraz osem elektrónov v jeho vonkajším plášťom , čo obaja viac stabilný .