? Katión je kladne nabitý ión z kovového prvku , ktorý je vytvorený v priebehu chemickej väzby procesu známom ako iónové väzby . Ion ( alebo častíc ) sa stáva pozitívne nabitá , keď stratí elektróny . Tieto kovové prvky sú schopní získať alebo stratiť elektróny ľahko, pretože má svoje vonkajšie elektróny voľne . Keď prvky spojí
Non – kovové atómy majú schopnosť priťahovať elektróny . Keď k tomu dôjde , ióny sa nazýva anión , pretože získa elektrón . Následne , keď kovové a nekovové prvky spoja , nekovový prvok je dostatočne silná, aby vytiahnuť elektróny z kovového prvku , za vzniku iónu . Novovytvorená katión a anióny sú priťahované k sebe za vzniku iónovej väzby .
Iónové väzby
iónová väzba je vytvorená, keď elektróny do vonkajšieho plášťa sú úplne prevedené z jedného atómu na druhý . Reagujúce atómy tvoria ióny . Pozitívne a záporne nabité ióny sú združené pomocou elektrostatických síl . Napríklad , chlorid sodný ( NaCl ) je tvorená iónovou väzbou . Sodík má jeden elektrón vo svojej vonkajšej škrupiny , pričom chlór má sedem elektrónov v jeho vonkajšieho plášťa . Pre vytvorenie chlorid sodný , sodná soľ musia vzdať svojej elektrón na atóm chlóru . Sodík sa stáva pozitívne nabitý , pretože stratil elektrón , kým chlór je teraz záporne nabitý , pretože získal elektrón . Obaja sa môžu spojiť na vytvorenie chloridu sodného – . Viac stabilné zlúčeninu
určenie sadzby
Môžete vypočítať náboj iónov je založené na tom, kde prvok sa nachádza v periodickej tabuľke . Alkalické kovy do skupiny 1A , ako je atóm vodíka a sodíka , stratí jeden elektrón za vzniku katiónu , ktorý disponuje 1+ náboj . Skupiny 2A prvky ( kovy alkalických zemín , ako je horčík a vápnik ) , stráca dva elektróny tvorí katión s 2 + poplatok . Element v rodine Group 3A , ako je hliník , stratí 3 elektróny tvoria 3+ katión .
Vlastnosti iónové zlúčeniny
Zlúčeniny držané pohromade iónovou väzbou majú niekoľko vecí spoločných . Väzby sú vždy vytvorené medzi kovom a nekovový . Navyše , kov je vždy uvedené skôr, rovnako ako v chloridu sodného . Iónové zlúčeniny sú tiež dobrými vodičmi elektriny , môže sa ľahko rozpúšťa vo vode a sú schopní tvoriť kryštalickej pevnej látky schopné vysokých teplôt premeranie .