Izotopy sú atómy špecifických prvkov, ktoré majú rozdielny počet neutrónov , než štandardnom stave . Napríklad , typický atóm uhlíka má šesť protónov a šesť neutrónov , je tento typ atómu je tiež známy ako “ uhlíka – 12 . “ Avšak, iné atómy uhlíka existuje , nazýva uhlík – 13 a uhlík – 14 , kde boli pridané neutróny k atómu . Typicky , každý izotop má názov , ktorý odráža jeho atómovú hmotnosť , takže je ľahké určiť počet protónov a neutrónov v izotopu, pretože počet protónov nikdy nemôže premeniť v danom prvku . Návod
Stránka 1
Identifikovať izotop . Izotopy sú pomenované podľa ich atómovej hmotnosti zaokrúhlenej na najbližšie celé číslo . Izotopy , ako je uhlík – 14 , bóru – 11 a urán – 235 , majú masové špecifický názov pre jednoduchú identifikáciu . Respektíve tieto izotopy majú masy 14 , 11 a 235.
2
Určte počet protónov podľa typu prvku . Podľa definície , prvky sú identifikované ich protónov , ak je z akéhokoľvek dôvodu prvok sám o sebe je zmenený počet protónov zmien . Periodickej tabuľke prvkov počtom protónov . Napríklad izotopov uhlíka , či uhlík – 13 alebo uhlík – 14 majú vždy šesť protónov , alebo nie je uhlík .
3
Odpočítať množstvo protónov z hmoty . Kým presná hmotnosť je len zriedka , aj všeobecne atómová hmotnosť , ako je meno izotopu, sa zaokrúhli na najbližšie celé , čo umožňuje určiť počet neutrónov jednoducho odpočítaním počtu protónov pre daný prvok . Tak uhlík – 14 , ktorá má šesť protónov , neutrónov má osem . Bor má päť protónov čo znamená , bór – 11 má šesť neutrónov . Urán , čo je číslo 92 na periodickej tabuľke má 143 neutrónmi urobiť urán – 235 .