? Chemické rovnice popísať zmenu medzi reaktanty a produkty chemickej reakcie . Reakčná zložky – zlúčeniny na začiatku reakcie – sú zapísané na ľavej strane rovnice . Výrobky – zlúčeniny produkované reakciou – sú zapísané na pravej strane rovnice . Vzhľadom k tomu , počet a druh atómov sa nemení chemickou reakciou , chemické rovnice je vyvážená , keď sú všetky atómy tvorili na oboch stranách rovnice . Písacie chemické rovnice
chemické rovnice sú písané s chemickými vzorcami pre každý reaktant na ľavej strane rovnice a chemický vzorec pre produkty na pravej strane rovnice . Každý reaktant a produkt sa ďalej špecifikované ako kvapaliny ( l ) , plyn ( g ) , pevná látka ( y ) , alebo vodného roztoku ( vodný roztok ) . Reakčné zložky a produkty sú rozdelené šípkou označujúcou smer reakcie – z reaktantu na produkt . Vratné reakcie sú zastúpené s dvojitou šípkou označujúcou , že sa reakcia môže tiež prebiehať v opačnom smere . Ďalej , prítomnosť katalyzátora alebo osobitných podmienok potrebných pre prebehnutí reakcie sú písané nad šípkou . Napríklad grécke písmeno delta sa objaví v reakciách , ktoré vyžadujú teplo .
Vyrovnávanie chemických rovníc
rovnaký počet každého druhu atómu , musí byť vyúčtované na oboch produktov a reaktantov strany rovnice . To si vyžaduje , aby rovnice , ktoré majú byť dané zvýšením počtu molov pre každý reaktant a produkt , až rovnaký počet každého druhu atómu , je na každej strane . Napríklad , reakcie medzi plynného vodíka a kyslíka za vzniku vody , je zapísaná ako H2 ( g ) + O2 ( g ) – > H2O ( l). Táto rovnica je nevyvážený , pretože tam sú dva atómy kyslíka na reaktantu strane , ale iba jeden atóm kyslíka , na strane produktu . Prepisovanie rovnica 2 H2 ( g ) + O2 ( g ) – > 2 H2O ( l ) vyrovnáva rovnice , pretože sú teraz štyri atómy vodíka na každej strane rovnice a dva atómy kyslíka na oboch stranách rovnice . Táto rovnica potom možno vyjadriť ako dva moly plynného vodíka reaguje s jedným mólom plynného kyslíka produkovať dve molekuly vody .
Krtkovia
Chemické reakcie sú popísané vzhľadom na mol , ako jednotlivé atómy alebo molekuly . Atómy a molekuly sú zoskupené do jednotiek známych ako krtkovia . Každý mol sa rovná 6,022 x 10 do 23. sile , tiež známy ako Avogadro čísla . Aj keď toto číslo je veľmi veľký , jeden mol molekúl vody má hmotnosť 18 g a objem iba 18 ml . Mol potom popisuje pomer medzi každý produkt a reakčné zložky v chemickej rovnice . Vzhľadom k tomu , dva moly plynného vodíka a jeden mol kyslíka výnosov plynových dva krtkov vody , môžeme predpokladať , že štyri mole plynného vodíka a dva moly kyslíka by priniesla štyri moly vody .
Obmedzenie a Nadbytok Činidlá
chemických reakcií , jeden reaktant je často spotrebovaná skôr , než ostatné reaktanty sú spotrebované . Spotrebovanej reakčné činidlo sa označuje ako limitujúci reakčné činidlo , pretože reakcia končí , keď sa reakčné zložky vyčerpaná . Inému reaktantu ( y ) prítomní sa nazýva prebytok reaktanty . Prebytok reakčné činidlo ( s ) sa nepodieľa na chemickej reakcii . Pomocou predchádzajúcej rovnice , ak dva moly vodíka , sú kombinované s dvoma mólami kyslíka , iba dva moly vody sa bude vyrábať . Vodík sa spotrebováva a obmedzujúce reaktant . Iba jeden mol kyslíka sa spotrebuje pri reakcii a zostávajúce mol kyslíka zostáva .