periodická tabuľka , ktorá obsahuje všetky prirodzene sa vyskytujúce a šialení vyrobené chemické prvky , je ústredným pilierom akéhokoľvek chémie triede . Táto metóda klasifikácia sa datuje k učebnici z roku 1869 , ktorú napísal Dmitrij Ivanovič Mendelejeva . Ruský vedec si všimol , že keď písal známe prvky v poradí podľa vzrastajúcej atómovej hmotnosti , mohol by ľahko triediť ich do radov na základe podobných vlastností . Prekvapivo , podobnosť bola tak výrazná , že Mendelejev bol schopný opustiť priestor pre niekoľko neobjavené prvky v jeho periodickej klasifikácii . Pravidelné Organizácia
v periodickej tabuľke , prvok je definovaný jeho vertikálna a horizontálna skupina obdobie . Každé obdobie číslované od jednej do siedmich , obsahuje prvky zvyšujúce atómovým číslom . Na rozdiel od Mendeleev pôvodnom zozname , moderné periodická tabuľka je založená na atómové číslo , alebo počet protónov v prvku atómového jadra . Protónové číslo je logickou voľbou pre organizovanie prvky , pretože protóny stanoviť chemickú identitu atómu , zatiaľ čo relatívna atómová hmotnosť sa líši s rôznymi atómovými izotopy . Osemnásť stĺpce sú v periodickej tabuľke , zvyčajne označované ako skupiny . Každá skupina obsahuje niekoľko prvkov , ktoré majú podobné fyzikálne vlastnosti súvisí s ich atómovej štruktúry .
Vedecké odôvodnenie
atóm je najmenšia časť hmoty , ktorá si uchováva svoju identitu chemický prvok ; že je centrálne jadro obklopené elektrónového oblaku . Jadro má kladný náboj kvôli protónov , ktoré lákajú malé , záporne nabité elektróny . Elektróny a protóny sú si rovní čo do počtu na neutrálnom atóme . Elektróny sú usporiadané do orbitálov alebo škrupín kvôli princípov kvantovej mechaniky , ktoré obmedzujú množstvo elektrónov v každej poličke . Chemické interakcie medzi atómami zvyčajne vplyv iba na vonkajšie elektróny v poslednom plášťa , tzv valenčné elektróny . Prvky v každej skupine majú rovnaký počet valenčných elektrónov , čo je podobne reagujú , keď sa získavajú alebo strácajú elektróny s inými atómami . Elektrónové škrupiny zvýšenie veľkosti , čo spôsobuje zvyšujúce sa veľkosť periódy periodickej tabuľky .
Alkalických kovov a kovov alkalických zemín
ďaleko ľavej strane periodickej Tabuľka zahŕňa dve skupiny vysoko reaktívnych kovov . S výnimkou vodíka , v prvom stĺpci sa skladá z mäkkej , lesklej alkalických kovov . Tieto kovy majú iba jeden elektrón vo svojej valencie shell , ktorý je ľahko daroval iný atóm v chemických reakciách . Vzhľadom na ich výbušné reaktivity v oboch ovzdušia a vody , alkalické kovy sú zriedka nájdený v ich elementárnej forme v prírode . V druhej skupine , kovov alkalických zemín majú dve valenčné elektróny , čo je o niečo tvrdší a menej reaktívna . Avšak , tieto kovy sú stále zriedka nájdený v ich elementárnej forme .
Prechodné kovy
Väčšina prvkov v periodickej tabuľke sú klasifikované ako kovy . Prechodové kovy leží v strede stola , zahŕňajúci tri skupiny po 12. Tieto prvky sú pevné pri izbovej teplote , s výnimkou ortuti , a majú kovové farby a tvárnosť očakávané kovov . Vzhľadom k tomu , že valencie škrupiny rastú tak veľký , niektoré z prechodných kovov sú vyňaté z periodickej tabuľky prvkov a je pripojený k spodnej časti grafu ; Tieto známe ako lantanoidy a aktinoidov . Mnohé z týchto prechodných kovov blízko spodnej časti periodickej tabuľky sú zriedkavé a nestabilné .
Polokovy a Nekovy
Na pravej strane periodickej tabuľky , hrubý diagonálne línia rozdeľuje kovy vľavo od nekovov na pravej strane . Rozkročiť sa nad tento riadok sú metalloids , ako je germánium a arzénu , ktoré majú niektoré kovové vlastnosti . Chemici roztriediť všetky prvky na pravej strane tejto deliacej čiary ako nekovov , s výnimkou skupiny 18 na pravej . Mnoho z nekovov sú plynné a všetky sú pozoruhodné pre ich tendenciu získať elektróny a naplniť ich valencie škrupiny .
Vzácnych plynov
Skupina 18 , na pravej strane periodickej tabuľky , sa skladá výhradne z plynov . Tieto prvky majú plné valencie škrupiny , a majú tendenciu ani zisk , ani stratiť elektróny . Výsledkom je , že tieto plyny existujú takmer výhradne v ich elementárnej forme . Chemici klasifikovať ako vznešené alebo inertných plynov . Všetky vzácne plyny sú bezfarebné , bez zápachu a nereaktívne .