Spaľovanie nastane, keď kyslík viaže na reaktantu a uvoľňuje energiu . To môže byť kyslík zo vzduchu alebo kyslíka uvoľneného reaktantov . V oboch prípadoch je rýchlosť horenia je riadená rýchlosť , s ktorou atómami kyslíka môže kolidovať s reaktanty v palive . Kyslík Avilablity
Faktor princíp obmedzenia vo väčšine day – to – day spaľovacích reakcií je dostupnosť kyslíka . Pomocou mechov alebo iné čerpacie zariadenia , môžete si predstaviť viac vzduchu do reakcie , zvýšenie koncentrácie kyslíka a urýchľuje spaľovanie . V prípade , že je dostatočné množstvo kyslíka , aby v kombinácii s palivom , plameň horí veľmi čisto , často pálenie modrá – alebo dokonca jasné , – takže minimálne sadze . Ak je k dispozícii dostatok kyslíka , plameň horí mdlo žltá a zanecháva čiernymi znakmi , kde uhlie , ktoré sa pripojili k kyslíka sa vykonáva v plameni a uložené .
Koncentrácia a plocha povrchu
Rovnako ako zvýšenie dostupnosti kyslíka , rýchlosť reakcie sa riadi dostupnosťou palív . Môžete zvýšiť tým, že zmiešaním paliva s inou látkou , použitie väčšia koncentrácia horľavého zložky . Tiež ju môže zvýšiť tým, že rozbije reaktantu na menšie kúsky . Tým sa zvyšuje plochu reaktantu zvyšuje rýchlosť , pri ktorej kyslík a palivo môže komunikovať .
Rastúcim tlakom
Ak dôjde k reakcii na uzavretých alebo čiastočne utesnené prostredí , môžete zvýšiť rýchlosť reakcie tým , že zvýši tlak, v ktorom sa nachádza . To tým, že zníženie veľkosti na životné prostredie , alebo zavedenie väčšie objemy vzduchu a reaktantov . Tým sa zvyšuje množstvo zrážok, ktoré sa objavujú medzi reaktanty a kyslíka , čo spôsobuje ďalšie reakcie za sekundu .
Katalyzátory
katalyzátor je látka zavedená do reakciu, ktorá urýchľuje rýchlosť reakcie bez toho aby sa v tomto procese . Všeobecne platí , že katalyzátor funguje tak , že ponúka povrch, kde sa látky môžu komunikovať . S povrchom reagovať na je to ďaleko viac pravdepodobné pre jednotlivé atómy kyslíka reagovať s jednotlivými atómami reaktantu , čím sa zvyšuje rýchlosť reakcie .