Batérie sú nepostrádateľnou súčasťou nášho moderného mobilného sveta . Bez batérií , by sme všetci potrebujeme dlhé predlžovacie káble pripojené na naše mobilné telefóny, ktoré by bolo nebezpečné , a , úprimne povedané , smiešne . Batérie generovať elektrickú energiu prostredníctvom kontrolovaných chemických reakcií , z ktorých sú dva : oxidačné reakcie na anóde vytvára elektróny a redukčné reakcie na katóde pohlcuje je . Návod
Stránka 1
Zistite , ktorý dva druhy kovu , aby svoj katódu a anódu vaše . Rôzne typy batérií používať rôzne druhy kovov a roztoky obsahujúce ióny týchto kovov . Jeden jednoduchý typ batérie používa meď ( Cu ) , katódu a zinok ( Zn ) , anódu .
2
Zistite , čo vodné roztoky obsahujúce ióny týchto kovov sú používané v batérii . Batéria meď – zinok obvykle používa riešenie CuSO4 a ZnSO4 .
3
Určte valenciu vašich aniónov v roztoku , a pomocou tohto oprávnenia zistiť valenciu vašich katiónov . Pre SO4 , to je -2 . Takže riešenie CuSO4 má iónom SO4 s poplatkom -2 spojené s Cu ióny, ktoré musia mať 2 valenciu , aby sa vyrovnal . ZnSO4 má iónom SO4 s -2 poplatku spojeného s 2 nabitými iónmi Zn .
4
Napíšte polovica rovnice na anóde . To je reakcia , ktorá produkuje elektróny . Kovový zinok je stratiť tie elektróny, ktoré idú do roztoku ako Zn iónov s 2 zdarma . Polovica Reakcia preto je : Zn ( y ) “ Zn + 2 ( aq ) + 2 e . V týchto rovniciach “ vodný “ znamená , že ióny sú vo vodnom roztoku , a “ s “ znamená , že kov je v pevnej forme . “ E- “ predstavuje elektróny .
5
Napíšte polovica rovnice na katóde . Katóda absorbuje elektróny , čím kladne nabité ióny medi z roztoku tým , že vyrovná ich s prichádzajúce elektróny. Half – reakcia je teda Cu + 2 ( aq ) + 2 e “ Cu ( s ) .