Karbid vápnika – CaC2 – je bezfarebná pevná látka , ktorá má širokú škálu priemyselných aplikácií . Zmiešaní s vodou , reaguje za vzniku acetylénu zrenia činidlá , zatiaľ čo vo svojej hladkej forme je schopný odstrániť síru zo železa . Všetky tieto funkcie sú závislé na chemické vlastnosti CaC2 , z ktorých jeden je Hf , alebo štandardné entalpie tvorby . Po štandardnej zlučovacie teplo sa získa , je možné merať ako zmenu entalpie , že došlo k tvorbe tejto zlúceniny , rovnako ako jeho exotermické alebo endotermické properties.Things budete potrebovať
Kalkulačka
Enthalpy stôl
Zobraziť ďalšie inštrukcie Cestuj 1
Určte chemickú rovnicu pre CaC2 . Analýzou bola získaná zlúčenina , je možné vidieť , že CaC2 obsahuje 1 mol oxidu vápenatého a 2 molí uhlíka . Preto , Ca + 2C → CaC2 .
2
získať nasledujúce hodnoty zo štandardnej entalpie tabuľky . Jedná sa o zmeny v entalpia k tvorbe hydroxidu vápenatého , oxidu vápenatého a vody , respektíve, s rovnicou 4 slúži na vyváženie vody .
1. . ) CaO ( s ) + H2O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( y ) ? H = – 65.19kJ
2 ) . 2C ( s ) + O2 ( g ) → 2CO ( g ) ? H = – 221.00kJ
3 ) . 2H2 ( g ) + O2 ( g ) → 2H2O ( l ) = ? H – 571.8kJ
5. ) Ca ( s ) + 2H2O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( s ) + H2 ( g ) = ? H – 414.79kJ < br /> 5 ) . CaO ( s ) + 3C ( y ) → CaC2 ( s ) + CO ( g ) ? H = 462,3 kJ br Použite rovnice 5 ako vopred stanovenú hodnotu , od štandardného postupu získania CAC2 zahrievaním vápenca s koksom .
3
Použite Hessová právo získať Hf pre Ca + 2C → CaC2 . Vzhľadom k tomu , ? H pre reakciu , ktorá sa vykonáva v rade krokov , sa rovná pridanej entalpie zmeny jednotlivých krokov , vyváženie rovnice tak , aby sa vyruší , aby sa dosiahla požadovaná vzorca .
4
Predstavte si , že kroky sú skutočné reakcie . Použitie Krok 3 ako základ , modifikovať kroky a podľa toho zmeniť ? H takto : .
1 ) dvojlôžkové koeficienty a vzad : ? H = 130,38 kJ
2 ) reverznej produkty a reaktanty : . Δ H = 221,00 kJ
3 ) žiadnu zmenu : . ? H = – 571.8kJ
4 ) dvojité koeficienty : . ? H = -829,58 kJ
5 ) dvojlôžkové koeficienty : . ? H = 924,6 kJ
5
Zrušte tie zlúčeniny , ktoré sa objavujú ako na produkte a reakčných stranách jednotlivých krokov a kombinujú zostávajúce výrobky , pre získanie konečného reakciu ; 2Ca ( s ) + 4C ( s ) → 2CaC2 ( s ) . Pridať hodnôt ? H.
6
Rozdeľte celkový ? H z -125,4 kJ získať HF jedného mólu CaC2 namiesto dvoch . Preto , štandardná entalpia tvorby karbidu vápnika je -62,7 kJ /mol , čo naznačuje exotermické , alebo výrobu energie reakcie .