Správne výpočtu molekulová hmotnosť môže byť súd pre každú začínajúcich študentke chémie . Zásadný koncept pre riešenie mnohých problémov , stechiometrie , výpočty molárnej hmotnosti možno vykonať kedykoľvek je známych niekoľko množstvo . Zvyčajne sa meria v gramoch na mol , molárna hmotnosť sa používa na určenie predpokladaných výsledkov reakcie , obmedzenie reakčných zložiek , a ďalšie výpočty chémie . Presná metóda na stanovenie molekulovej hmotnosti látky alebo produktu reakcie chemických látok , závisí od konkrétnych problémov a reakčných obvodu . Jednoduché výpočty
jednoduché hromadné výpočty molekulárnych , zhrnutie jednotlivých molekúl , ktoré tvoria zlúčeniny by malo byť dosť , aby vám pomôže vypočítať molekulovú hmotnosť . Ak chcete napríklad určiť molekulovú hmotnosť oxidu uhličitého ( CO2 ) , pridajte 12 16 16 celkom z 44 g /mol . Jednotlivé molekuly hmotnosti možno nájsť na akýkoľvek štandardný periodickej tabuľky chemických látok , kde sa počet hmota môže byť tiež použitý ako molekulovej hmotnosti . Teoreticky možno tento prístup iba presne byť použitá na stanovenie molekulovej hmotnosti kovalentných zlúčenín , pretože iba kovalentnou ( a nie iónové ) , zlúčeniny sa skladajú z molekúl .
Testovanie vedomostí
Ďalšie jednoduchý molekulová hmotnosť výpočet problém môže jednoducho otestovať svoje vedomosti o definície molekulovej hmotnosti . Ak je známe , že počet molí a hmotnosť kvapaliny , potom molárna hmotnosť môže byť určená s použitím definície : . Hmotnosť /počet molov = mólová hmotnosť
Kombinácia Kvapaliny
Ak reakcia zahŕňa kombináciu dvoch kvapalín pre vytvorenie novej kvapaliny ( alebo pevné ) zlúčeniny , molekulová hmotnosť tejto novej zlúčeniny môžu byť tiež určená . Najprv je potrebné určiť , vyváženú rovnicu pre celú chemickú reakciu . Musíte tiež určiť limitnú reakčné činidlo ( reaktantov v najmenšom molekulárnej množstve ) . Potom , nastaviť výpočet stechiometrického vzťah pomocou obmedzovacích reaktantu pôvodnú molekulovú hmotnosť a vyvážené rovnice zistiť gramov nového výrobku vyrobeného . Toto poznanie , v kombinácii s metódami zo vzorcov uvedených v metódach jedna a dve by mali byť dostatočné na stanovenie molekulovej hmotnosti na novej kvapaliny .
Neznáma Liquid
molekulová hmotnosť neznámej kvapaliny možno tiež určiť , či máte dostatok ďalších informácií . Napríklad , ak je hustota , objem , hmotnosť a kvapaliny sú známe pri určitej teplote a tlaku , vzťah Pv = NRT ( kde P = hustota , v = objem , n = mol , R = plynová konštanta , T a = teplota v Kelvinoch ) , môžu byť použité na určenie “ n“ , počet molí . Vzhľadom k tomu , molárna hmotnosť je rovná hmotnosť /počet molí , delení novo stanovený počet molov (n ) , ktoré predtým známej hmotnosti sa získa molárna hmotnosť látky .
< Br >