Chemists často opisujú riešenia , v ktorých je jedna látka , známa ako rozpustené látky , rozpustené v inej látke , známy ako rozpúšťadlo . Molarity týka koncentrácie týchto roztokov ( tj koľko molov rozpustenej látky sa rozpustí v jednom litri roztoku ) . Jeden mol sa rovná 6,023 x 10 ^ 23. Preto , ak ste sa rozpustí 6,023 x 10 ^ 23 molekúl glukózy v jednom litri roztoku , máte jeden molárna roztok . Ak sa rozpustí jeden mol chloridu sodného v jednom litri roztoku , to je tiež jeden molárna roztok . Avšak , osmolarity z dvoch riešení nie je rovnaké , pretože chlorid sodný oddeľuje na móle sodných iónov a mol chloridových iónov , zatiaľ čo glukóza robí not.Things budete potrebovať klipart laboratórnom rozsahu
odmerný valec
Zobraziť ďalšie inštrukcie Cestuj 1
Určte molárna hmotnosť rozpúšťadla . To je jednoducho súčet atómových hmotností všetkých svojich atómov . Pre roztokom chloridu sodného , hmotnosť je asi 58,4 . Pre glukózy , molárna hmotnosť je o 180,2 .
2
Rozdeľte hmotnosť rozpustenej látky o molárna hmotnosťou určiť , koľko molí rozpustené látky , ktoré máte . Napríklad , 100 g chloridu sodného sa rovná 100/58.4 , alebo asi 1,71 mol . Sto gramov glukózy rovná 100/180.2 , alebo asi 0,555 molí .
3
Rozdeľte počet molov rozpustenej látky a celkového objemu roztoku pre výpočet molarita . Napríklad , ak ste sa rozpustí 100 g chloridu sodného a konečný objem vášho riešenia je 1,2 l , 100 g chloridu sodného sa rovná 1,71 mol . Delenie to podľa objemu roztoku vám dáva 1,71 /1,2 = 1,425 . To je 1,425 molárna roztok , vyjadrené ako chlorid sodný 1,425 M.
4
Multiply molarita počtom molov vyrobených rozpustením jeden mol rozpustené látky . Výsledkom je osmolarita roztoku . U non – iónových rozpustených látok , ako je glukóza , jeden mol rozpustené látky sa zvyčajne vytvára jeden mol rozpustených častíc . Osmolarita je rovnaký ako molarity . Jeden mol chloridu sodného , na druhej strane , vytvára jeden mol Na + iónov a jeden mol Cl – iónov . Vynásobte molarita dvoma vypočítať osmolarity . Niektoré iónové zlúčeniny získať tri alebo viac častíc po rozpustení . CaCl2 , napríklad , vytvára jeden mol Ca + + ióny a dva moľami Cl – iónov . Vynásobte titer roztoku CaCl2 o tri vypočítať jej osmolarity .