Počet protónov v atómovom jadre sa nazýva atómové číslo , a to je to , čo odlišuje jednotlivé prvky , alebo druhy atómov . Všetky atómy vodíka , napríklad, majú jadrá s jedným protónom . Izotopy sú rôzne formy toho istého prvku , ktoré obsahujú rovnaký počet protónov , ale rôznym počtom neutrónov v jadre . Vzhľadom k tomu , protóny a neutróny váži rovnaký , približne jeden atómovej hmotnostnej jednotky , alebo AMU , hmotnosť akéhokoľvek daného izotopu sa rovná počtu neutrónov plus počet protónov . Atómová hmotnosť čísla uvedené v periodickej tabuľke je vážený priemer všetkých prirodzene sa vyskytujúcich izotopov tohto prvku . Výpočet tohto váženého priemeru potrebuje poznať množstvo každej izotopu a jeho percentuálne hojnosť v nature.Things budete potrebovať
Kalkulačka
Zobraziť ďalšie inštrukcie
Stránka 1
Vynásobte hmotnosť najľahší prirodzene sa vyskytujúci izotop jej percent hojnosti . Percento by malo byť napísané alebo zadať do kalkulátora ako desatinné číslo . Napríklad 41 percent by mala byť zapísaná 0,41 . Zapíšte výsledok výpočtu a označte ju “ izotop 1 “ , takže nemusíte strácať sledovať neskôr .
2
Vynásobte hmotnosť druhý najľahší izotop jej percent bohatstva , a označiť viesť ako “ izotopu 2. “ Vykonajte znovu tento výpočet k ďalšej najťažšieho izotopu, a postup opakujte, kým ste prešli všetkými prirodzene sa vyskytujúcich izotopov .
3
Pridať dohromady všetky označené výsledky . Výsledkom je hmotnosť číslo prvku . Tak dlho , ako vaše pôvodné dáta bola v poriadku , mal by zodpovedať počtu hmoty na periodickej tabuľke .