Keď vedci musieť vysvetliť , že odchýlky od očakávaných výsledkov , ktoré používajú koeficientu aktivity . To je použité v chémii a fyzike vysvetliť , prečo je ideálna správania neboli pozorované alebo aspoň odchýlka od ideálu . Hodnota koeficientu o činnosti možno nájsť po odpočítaní ju z niekoľkých rovníc . Návod
Stránka 1
Nájdite chemický potenciál ideálneho zmesi . Inými slovami , určí očakávaný výsledok reakcie s chemickými látkami podľa ideálneho scenára . Vzorec pre túto reakciu je nasledujúci :
u1 = u2 + RT X lnx1
U1 je chemický potenciál , U2 je potenciál v pevnom stave , a X1 je molárna frakcia zmes .
2
Pozrite si výsledky skutočného experimentu a reálneho energie . Použite aktualizovaný vzorec pre riešenie tohto výsledku .
< P > u1 = u2 + RT X lna
V tomto prípade je pozorovaný molárna zlomok činnosť .
3
Riešenia pre koeficientu aktivity využitie výsledkov z oboch vyššie uvedených rovníc . Nová receptúra je : Prihlásiť
koeficient /x1 = aktivita