? Dva alebo viac atómov spolu spojené kovalentními väzbami za vzniku molekuly . Jednotlivé atómy robiť to a usporiadanie týchto atómov stanovenie fyzikálne a chemické vlastnosti molekuly . Pochopenie , prečo atómy do seba zapadajú v usporiadaní robia a vlastností, ktoré sú výsledkom leží v srdci fascinujúceho odbore chémie . Polarita
dvojica atómov je pripojený prostredníctvom kovalentnej chemickej väzby, ktoré sú v podstate zdieľajú pár elektrónov . Niektoré atómy majú väčšiu afinitu voči elektrónov , než ostatní – vlastnosť meraná atómu elektronegativita . V prípade , že dva atómy majú podobné elektronegativity , bude väzba je nepolárne , ale v prípade , jeden atóm má väčšiu elektronegativitu , väzba bude polárne . Voda je polárna molekula , pretože elektronegativita kyslíka je oveľa väčšia , než je atóm vodíka . Jeden koniec molekuly vody je elektrostaticky pozitívne a druhý negatívne . Oleje sú zložené prevažne z vodíka – uhlík , ktoré sú nepolárne , pretože obaja majú podobné elektronegativity . To je dôvod , prečo olej a voda nejdú dohromady .
Topenie a varu
Polarity ovplyvňuje topenia a body varu , rovnako ako veľkosť molekuly . Polárne molekuly priťahujú navzájom , a tak bude mať tendenciu mať vyššiu teplotu a body topenia . Veľké uhľovodíky sú často plynu pri izbovej teplote , pretože je obmedzený príťažlivosť medzi molekulami . Ale ako molekuly uhľovodíka sa väčšie, majú tendenciu byť kvapalné pri teplote miestnosti . Bod varu je vyššia , pretože aj nepolárne molekuly majú nejakú príťažlivosť k sebe navzájom ( známy ako van der Waalsove príťažlivosti ) , ktorý zvyšuje ich molekuly sa zväčší .
Chemické reaktivity
atómy , ktoré tvoria molekulu , bude diktovať svoje reakcie s inými molekulami . Napríklad , molekula , obsahujúce uhlík a vodík , bude s najväčšou pravdepodobnosťou , za správnych podmienok , v kombinácii s kyslíkom za vzniku oxidu uhličitého a vody . Molekula obsahujúca dvojitý -viazaných atómov uhlíka môže rozbiť jeden z týchto väzieb v kombinácii s dvoma atómami vodíka v molekule vodíka . Poznať štruktúru molekuly umožňuje vedcom , aby sa predpovede o jeho potenciálny reaktivity s inými molekulami , ale rozsah a rýchlosť reakcií sa nakoniec vyčíslené pomocou experimentu .
Molekulárna štruktúra
Dve molekuly by mohli byť zložené z rovnakého typu a počtu atómov a napriek tomu majú rôzne vlastnosti . To sú izoméry , ktoré majú rovnaký chemický vzorec , ale jednotlivé atómy sú usporiadané odlišne . Vezmite si , napríklad , propyl – alkohol , ktorý má tri uhlíky , jeden kyslíka a osem atómov vodíka . Atómami uhlíka môžu byť usporiadané ( CH 3 ) 2 – CHOH , alebo by mohli byť usporiadané CH3 – CH 2 – CH 2OH . V prvej , skupina OH je pripojená k centrálnej uhlík v molekule zvanej iso – propyl alkohol . V druhej , OH je pripojený k jednej z koncových atómoch uhlíka , molekuly s názvom n – propyl – alkohol . Tieto dve molekuly majú podobné , ale nie identické vlastnosti .