atóm obsahuje kladne nabité protóny , záporne nabité elektróny a neutrálne nabité neutróny . Ak chcete zostať neutrálne nabité atómy potrebujú rovnaký počet protónov a elektrónov . Počet protónov /neutrónov je atómové číslo . Na periodickej tabuľke objavia atómová hmotnosť každého prvku . Atómová hmotnosť zaokrúhlená na najbližšie celé číslo sa nazýva hmotnostné číslo . Hmotnostné číslo je počet protónov plus počet neutrónov . Izotopy sú verzie prvku s rôznym počtom neutrónov . Zostáva teda atómové číslo rovnaké, ale mení masové čísla atómovej . Návod
Stránka 1
Vypočítajte hmotnosť neurčitú izotopu z jeho percentuálne množstvo pomocou rovnice ( P /100 ) * M = A , kde “ P “ je daná percenta hojnosti , “ M “ je neznámej hmotnosti a “ a “ je uvedený priemerný atómová hmotnosť . Riešenie pre “ M “ .
2
Vypočítajte hmotnosť izotopu uhlíka , ktorý má percenta hojnosť 1,10 % a priemerná hmotnosť atómu je 0,143 . Pripojte známe informácie do vzorca : ( 1,10 /100 ) * M = 0,143 . Zjednodušte ľavú stranu rovnice tak , že 0.011 = 0,143 .
3
vydeliť obe strany rovnice 0,011 izolovať premenné . V tomto prípade , M = 0,143 /0,011 = 13. Všimnite si , že preto, že odpoveď je celé číslo , to je číslo hmotnosť , a tým je izotop uhlík – 13 , ktorý má presný hmotnosť 13,003355 , s 13 je platný zaoblený odpovedať .