molarita meria silu roztoku . Popisuje koncentrácia rozpustenej látky ( čo sa rozpustil ) v rozpúšťadle ( Čo to robí rozpúšťanie ) . Koniec koncov , správanie riešenie môže závisieť na koncentráciu, pretože každý , kto si objednal silný v susedstve krčmy a prijaté rozriedenej nápoj môže potvrdiť . Že otravné Krtko
molarita sa meria v chémii pomocou krtkov , ale čo chemik na mysli krtka ? Nič spoločného s záhradný škodca . Mol , tiež niekedy hláskoval mol , je množstvo látky , ktoré by mali rovnaký počet častíc , ako je danej hmotnosti určitého atómu uhlíka . Iný názov pre krtka je Avogadrova konštanta . Je to číslo 6,022141527 , s desatinné miesto potom sa sťahoval 23 miest vpravo . To je menovaných pre Amedeo Avogadro (1776-1856) , ktorý prišiel s nápadom , ale nemal technológiu ju merať . To muselo počkať až do konca 19. storočia . Jednoducho povedané , molekulovou hmotnosťou ( alebo molekulovej hmotnosti ) , závisí na tom , či látka váži viac , menej alebo rovnako ako to atómu uhlíka . Voda je asi 18 g na mol . Heavyweight rádium je 226 g na mol . Ľahší ako vzduch , vodík je 1 g na mol .
Molarita Formula
molarita je miera koncentrácie roztoku . Každý roztok obsahuje rozpustené látky, ktoré sa rozpustia , a rozpúšťadlo, ktoré ich robí rozpúšťanie . V slanej vode , soľ je rozpustené látky a voda je rozpúšťadlo . Môžete mať lieky v kúpeľni , ktorá je jód rozpustené látky rozpustené v alkohole rozpúšťadlá , preto bodnutie , keď je aplikovaný . Rozdeľte počet mólov rozpustenej látky a celkového objemu roztoku , merané v litroch , určiť titer roztok je .
Číslami
Poďme povedať , že ste starostlivo kombinácii kyseliny chlorovodíkovej s vodou v laboratóriu ( vždy používajte ochranné okuliare pri miešaní kyselinu ) . Ste sa používa 50 g kyseliny chlorovodíkovej , alebo kyseliny chlorovodíkovej , a nakoniec sa 200 ml roztoku vo vode , H20 . Aký je molárna koncentrácia tejto zmesi ? Molárna hmotnosť HCl je 36 g na mol , zaokrúhlená . Po prvé , rozdeliť počet gramov HCl celkovým ml H2O , ktorá vám 0,25 . Ďalej rozdeliť molárna hmotnosť HCl do 1 ( pretože to je hmotnosť na mol ) , čo vám 0,028 , zaokrúhlené . Teraz násobiť dve čísla dohromady : 0,25 vynásobí 0,028 výnosy 0,007 . To je molárna koncentrácia v mililitri . Ak chcete previesť toto číslo do litrov , posuňte desatinnú čiarku o tri miesta na pravej strane . Molarita tohto roztoku je 7 mol na liter .
Molarita s molarita
molarita nám hovorí, koľko molí rozpustené látky sa rozpustí v 1 kg ( nie 1 l ) rozpúšťadlá ( nie celkové riešenie ) . Je to zvláštny druh molarity , okrem toho, že chemici písať s malým “ m “ namiesto kapitálu “ M. “ Rozdeliť na počet mólov rozpustenej látky o celkovú hmotnosť rozpúšťadla , v kilogramoch , na určenie molarita . Molarita nie je tak dôležité v analytickej chémii , keď chcete nájsť koncentrácie určitého riešenia . Je to užitočné, ale vo fyzikálnej chémii , keď sa menej starať o danej molarity a viac o tom, ako toto číslo sa zmení, keď zmeníte teplotu alebo zmesi .