Destilácia je proces oddeľovania dvoch alebo viacerých kvapalných látok zo zmesi varom . Vzhľadom k tomu , rôznych látok varu pri rôznych teplotách , sa para vzniknutá varom pri špecifickej teplote majú inú koncentráciu zlúčenín ako pôvodný kvapaliny . Proces bol prvýkrát použitý v širokom meradle už v 12. storočí zvýšiť obsah alkoholu v kvasených nápojov . V modernom svete , destilácie sa tiež používa na oddelenie rôznych zlúčeniny v surovej ropy do viacerých použiteľných látok . Okrem toho , že má využitie v chemickom a farmaceutickom priemysle . Úspešné destilácia vyžaduje výpočet niektorých aspektov zlúčenín a kvapalín , vrátane relatívnej volatility , molárna frakcia v destilačnej pary , obnovu percent a účinnosti destilácie . Pokyny dovolená 1
Rozdeľte tlak pár jednej látky v kvapaline tlakom par iné látky , k získaniu relatívnu volatilitu . Obaja tlaky pár a relatívnej volatilita sa bude líšiť v závislosti na teplote kvapaliny . Látky môžu byť destilovaná ľahšie pri vyššej relatívnej prchavosti , pretože tam je väčšia vzdialenosť medzi ich bodu varu .
2
Vypočítajte molárna zlomok zlúčeniny v pare podľa vzorca y = ( ά * x ) /{ 1 + ( ά -1 ) * x } , kde “ ά “ je relatívna volatilitu , “ x “ je molárna zlomok látky v kvapaline , a “ y “ je molárna zlomok látky v pare . Tento výpočet vám povie očakávaný podiel požadovanej zlúčeniny v destilovanej pary .
3
Definujte v percentách oživenie destilácie vydelením množstva destilovanej kvapaliny získaného z pár pôvodné množstvo kvapaliny . To svedčí o tom , aký podiel pôvodnej kvapaliny sa destiluje do viac koncentrovanej látky .
4
Vypočítajte účinnosť destilácie pomocou vzorca ( % A + B % ) /( % A + % I + % B ) , kde% je percento zotavenie čistej kvapaliny pri nízkej teplote varu , % Aj je percento zotavenie na strednej teplote varu , a % B je percento zotavenie pri vysokej teplote varu .