Titrácia je metóda v chémii používa na stanovenie koncentrácie chemickej reakčnej zložky v roztoku s názvom analyt . Bod ekvivalencie titrácie — tiež známy ako stechiometrický bodu — z chemickej reakcii dochádza , keď pridanej titračného rovný množstvo molí analytu . V tomto okamihu je analyzovanou neutralizované alebo titrant reaguje s analyzovanou . Akonáhle titrácie je kompletný a bolo dosiahnuté koncový bod , množstvo titračného činidla spotrebovali pri chemickej reakcii by mala byť rovná point.Instructions rovnocennosti
1
vzhľadom k tomu informácie , ako je koncentrácia kyseliny alebo základňa v látky a množstvo analytu v litroch , nájsť počtu molí kyseliny alebo bázy v roztoku . Ak je táto informácia uvedená na vás úplne, vynásobte koncentrácia kyseliny alebo bázy podľa počtu litrov analytu získať krtkov .
2
Určte pomer pre reakciu medzi reaktanty , analytu a titračného . To sa zistí porovnaním počtu molekúl v jednej reakčnej zložky, aby sa počet molekúl v druhej . Napríklad , pomer by mohol byť jeden – k – jednému alebo viac molekúl sa môžu potrebné pre jednu molekulu iný .
3
Vypočíta sa potrebné množstvo titračného činidla potrebnej na neutralizáciu analyt . Napríklad , v prípade, že pomer medzi titračného činidla a analytu je one – to – one , budete potrebovať jeden mol titračného činidla na jeden mol analytu .
4
Rozdeliť toto číslo , množstvo potrebného titračného činidla, ktoré molárna koncentrácia titračného činidla . Výsledkom je objem titračného činidla potrebnej na neutralizáciu analyt . To je bod ekvivalencie titrácie .