manganistan ion má chemický vzorec MnO4 – . V tomto iónov , mangánu má valenciu 7 , a atómy kyslíka prispievajú osem elektrónov . To dáva ion náboj -1 . Tento ion často dochádza s iónom pozitívne nabité draselného za vzniku roztoku manganistanu draselného ( KMnO4 ) . Manganistan draselný má dezinfekčné vlastnosti a je oxidačné činidlo v laboratórnych experimentoch . Jeho reakcie v roztoku studenej vody sa líši od svojich reakcií v horúcom vodnom prostredí . Redox reakcie
redox reakcie , jeden získa látka elektróny , a iné látky stratí je . Látka , ktorá získa elektróny sa zníži , a látka , ktorá stráca elektróny sa oxiduje . Slová “ redukcia “ a “ oxidácie “ dohromady tvoria syntetický slovo “ redox “ , slovo , ktoré chemici vynašli popisovať také reakcie .
Oxidačné činidlo
draselný manganistan spôsobí ďalšie látky , ktoré majú prísť elektróny , tak to sa nazýva oxidačné činidlo . Vo vodných redoxných reakcií , manganistan ion ľahko stratí niektoré alebo všetky z jeho kyslík a stane sa buď oxid manganičitý , alebo kladne nabitý ión mangán . Oslobodené kyslík oxiduje ďalšie reaktanty , ktoré sa dejú byť prítomný . Napríklad , manganistan ion oxiduje kyselinu šťaveľovú ( H2C2O4 ) na oxid uhličitý ( CO2 ) .
Reakcia Hodnotiť
V niektorých reakciách , hot manganistan výrazne reaguje rýchlejšie , než za studena manganistanu . Napríklad , manganistan ion oxiduje šťaveľanovej ión pri oxalát ion znižuje manganistanu . Reakcia sa uskutočňuje v silne kyslom vodnom roztoku . Avšak , reakcia prebieha tak pomaly , pri bežnej izbovej teplote , že má obmedzenú hodnotu , ako laboratórne experiment . Avšak , po zahriatí roztoku , látky reagujú uspokojivým tempom , v závislosti na Los Angeles Harbor College . Manganistan
hypergolic Reakcia
draselný často slúži ako oxidačné činidlo v hypergolic reakcií . Hypergolic reakcia je prudká reakcia , ktorá sa zvyčajne vyskytuje spontánne , keď vhodná látka prichádza do styku s oxidačným činidlom . Zmes etylénglykolu , propylénglykolu a glycerínu je vhodný pre hypergolic reakciu . Že je malé množstvo týchto látok , mieša s manganistanom draselným pevnou , zmes sa zapáli v prípade , že teplota je dostatočne teplý . Avšak , je možné, že reakcia neprebieha pri nízkych teplotách , v závislosti na alternatívne palivá , výskumný inžinier Sam Barros .
Nadmerné oxidácie
V niektorých experimentoch manganistanu , nízke teploty sú nutné . Napríklad , etylén má vzorec C2H4 . Dvojitá väzba spája dva atómy uhlíka . V zmesi s manganistanu draselného v studenom roztoku zriedenej kyseliny sírovej , manganistan oxiduje etylén , ktorý sa stane etylénglykol . Avšak , pri vysokých teplotách , reakcia pokračuje príliš ďaleko . Manganistan nie je len zmeniť etylénu v etylénglykolu . Láme dvojitú väzbu a ďalej oxiduje reaktantu , čo má za následok oxidu uhličitého ako konečného produktu , podľa Jima Clarka , autora knihy “ Výpočty v AS /úrovni chémia . “
< br >