Vo fyzike , ideálne aproximace plyn nepreberá žiadne interakcie medzi molekulami plynu . Väčšina reálnych plynov dodržiavať práva ideálneho plynu . Tento zákon stanovuje vzťah medzi objemom plynu , teploty a tlaku . Molárna objem predstavuje objem obsadený jeden mól plynu v danej teplote a tlaku . Použite nasledujúce rovnice odvodené zo zákona plynu pre výpočet molárna objem : ( časy teploty plynová konštanta ) vydelený pressure.Things budete potrebovať
Kalkulačka
Zobraziť ďalšie inštrukcie
Stránka 1
Previesť teplotu v Kelvinoch ( K ) ; pridať číslo 273 na teplotu v stupňoch Celzia . Napríklad 30 stupňov Celzia mení na 30 a navyše 273 , alebo 303 K.
2
Získajte konštantnú hodnotu univerzálny plynu ( pozri zdroje ) , čo je 0,08206 . Všimnite si , že stále jednotky umožňujú vyjadriť tlaku v atmosférach ( atm ) a objem v litroch .
3
Vynásobte univerzálna plynová konštanta 0,08206 a teplotou . V tomto príklade , 0,08206 krát 303 sa rovná 24,864 .
4
Rozdeľte produkt tlakom pre výpočet molárna objem . V tomto príklade , v prípade, že tlak je dva atmosféra ( atm ) , potom je molárny objem 24,864 deleno 2 , alebo 12,432 litrov .