V ranom 1800s , chemici si všimol , že keď prvky sú usporiadané podľa atómovej hmotnosti alebo hmotnosti , ktoré vykazujú pravidelné, periodické , opakovanie chemických vlastností a fyzikálnych vlastností . Tabuľková forma periodickej tabuľky sa pokúsi , aby sa zmestili na rôznorodý súbor prvkov do logickej štruktúry . Prvá periodická tabuľka bola vyvinutá Julius Meyer a Dmitrij Ivanovič Mendelejev v roku 1869 . V 21. storočí , periodická tabuľka pokračuje v raste aj nové prvky sú objavené a pridané . Organizácie
V roku 1913 , moderné periodická tabuľka prvkov bola vytvorená , keď Henry Moseley usporiadané prvky podľa počtu protónov v jadre . Tabuľka usporadúva rastúcim atómovým číslom ponúkla presnejšie a presnejšie usporiadanie . Prvky sú mapoval v stĺpci s názvom skupiny alebo rodiny . Jeden alebo dva listy sú používané na označenie jednotlivých prvkov . Každý prvok v rodinných akcií chemické a fyzikálne vlastnosti s ostatnými členmi .
Skupiny
Každý stĺpec v periodickej tabuľke je klasifikovaný ako skupiny podobných prvkov s mnohými spoločné charakteristiky . Skupina 1 obsahuje mäkké , striebristé , alkalické kovy , ako je lítium, sodík a draslík . V zriedkavých prípadoch , ako napríklad v jadre Jupitera , vodík sa môže stať alkalický kov . Skupina 2 zahŕňa kovy alkalických zemín , vrátane horčíka a rádia . Ostatní členovia hlavných skupín sú : bór , uhlík , dusík , chalkogény a halogén , rovnako ako vzácne plyny . Ostatné skupiny sú tzv prechodové kovy .
Vzory
Periodická tabuľka je ďalej organizovaná do troch blokov prvkov s podobnou konfiguráciou valenčných , alebo elektrické pozitívne alebo záporné náboje elektrónov v atóme vonkajšieho plášťa z obežnej dráhy . Poplatky stanovenie reaktivity s inými prvkami za vzniku zlúčenín . Vodorovné rady prvkov , sa nazývajú obdobie . Každý prvok v celej rade obsahuje ešte jeden elektrón a protón . Sťahovanie po celej rade , navyše elektrón ovplyvňuje reaktivitu prvku . Prvky periodicky morph z kovových na nekovových vlastností , kým sa nedosiahne stabilný , nereaktívny elektrónová konfigurácia . Pridanie ďalšieho elektrónu je prvok reaktívny a znovu kovové .
Periodicita
usporiadanie prvkov v periodickej tabuľke ukazuje periodicitu elementárnych vlastností . Schopnosť prvkov , ktoré tvoria spoločnú Valent , iónové väzby s ostatnými prvkami sú založené na pravidelné opakovanie valenčných elektrónových konfigurácií . Atómy tvoria stabilné zlúčeniny tým , že sa , zdieľanie alebo prijatie valenčné elektrón , kým obaja atómy tvoria kompletný , plne vonkajšieho plášťa . Elektronegativita prvku a reaktivita klesá , ako budete pohybovať zvisle dole stĺpca . Veľmi elektronegativní atómy ľahko prijímať väzbových elektrónov , ale nie ľahko zdieľať ich na reaktívne kovalentnými väzbami . Fyzikálne vlastnosti , ako je topenia a bodu varu stúpať , zatiaľ čo vy idete dole stĺpec skupiny .