Electron geometrie a molekulárnej tvar sú obaja zložité pojmy používané v chémii . Aj keď sú často podobné , existuje niekoľko kľúčových rozdielov , najmä , že každý elektrón geometria je spojená s jedným alebo viacerými možných molekulárnych tvarov . Elektrónová geometria závisí od elektrónovej štruktúry centrálneho atómu v molekule, pričom molekulárnej geometrie , závisí na tom , či existujú ďalšie atómy viazané na centrálny atóm alebo voľné elektrónové páry . Lineárny elektrón geometria
lineárny elektrónový geometria zahŕňa centrálnu atóm s dvoma pármi väzobných elektrónov v uhle 180 stupňov . Jediným možným molekulárnej tvar pre lineárne elektrónové geometria je lineárna a je tri atómy v priamej línii . Príkladom molekuly s lineárnou molekulárnej tvar je oxid uhličitý , CO2 .
Trigonal rovinný elektrón geometria
Trigonal rovinný elektrón geometria zahŕňa tri párov väzobných elektrónov na 120 -degree uhly k sebe navzájom usporiadané v jednej rovine . Ak sú atómy viazané na všetkých troch miestach , molekulárnej tvar sa tiež nazýva trigonální rovinné ; Avšak, ak sú viazané na atómy iba dvoch z troch páry elektrónov , takže voľný pár, molekulárnej tvar sa nazýva ohnutá . Ohnutá výsledky molekulárnej tvar sa valenčné uhly sú niečo trochu inak , než 120 stupňov .
Štvorboký elektrón geometria
Štvorboký elektrón geometria zahŕňa štyri párov väzbových elektrónov v uhle 109,5 stupňov od seba , ktoré tvoria tvar , ktorý sa podobá štvorsten . Ak sú všetky štyri párov väzbových elektrónov sú viazané na atómy , molekulárnej tvar sa tiež nazýva štvorboký . Meno “ trojuholníkový pyramidálne “ je dať veci tam , kde je jeden pár voľných elektrónov a tri ďalšie atómy . Pre prípad iba dvoch iných atómov , názov “ ohnutý “ sa používa , rovnako ako molekulárne geometrie zahŕňa dva atómy viazané na centrálny atóm s trigonální planárne elektrónové geometrie .
Trigonal Bipyramidal Elektronova geometrie
Trigonal bipyramidal je meno danej geometrii elektrónov zahŕňajúce päť párov lepenie elektrónových párov . Názov je odvodený od tvaru troch párov v rovine na 120 stupňov uhla a zostávajúce dva párov na 90 ° uhle k rovine , čo má za následok v tvare , ktorý sa podobá dve pyramídy spojené k sebe . Existujú štyri možné molekulárnej tvary trigonální bipyramidal elektrónových tvarov s päť, štyri , tri a dva atómy viazané na centrálny atóm a sú nazývané trigonal bipyramidal , hojdačka , v tvare T a lineárne , resp . Voľné elektrónové páry vždy vyplniť tri priestory s uhlami dlhopisov na 120 stupňov ako prvý .
Osemboké Electron Geometry
osembokou elektrón geometria zahŕňa šesť párov väzbových elektrónov , všetci , ktoré sú v uhle 90 stupňov voči sebe . Existujú tri možné elektrón geometria so šiestimi , piatich a štyroch atómov viazaných na centrálny atóm a sú nazývané osemboké , štvorcový pyramídovú a štvorcový rovinný , resp.