Jedným zo základných faktov o skutočnom svete sa pomaly dal dokopy vďaka úsiliu tisícov ľudí v priebehu storočí – je to , že existuje neviditeľný svet komponenty príliš malý vidieť , že tvoria nám známy svet , vieme . Mnoho zdanlivo magické javy , ako zamrznutiu vody , spaľovanie dreva , magnetizmu a statickej elektriny , možno vysvetliť iba v rámci tohto neviditeľného sveta . Atómy
Atómy sa skladajú z centrálneho jadra nazýva jadro , ktoré je samo o sebe skladá z kladne nabité protóny a neutrálne nabité neuróny . V dráhach okolo jadra sú záporne nabité elektróny . Jadro je relatívne stabilný , a to je správanie elektrónov , ktoré určuje, ako atómy držia pohromade , aby sa molekuly alebo kryštály . Elektróny môžu byť odtrhnutý inými atómami , alebo odstrčil od rôznych foriem energie , ako sú svetlá , magnetizmu , elektriny alebo tepla .
Molekuly a kryštály
Atómy často priľnúť k iným atómom , aby sa väčšie štruktúry . Táto väzba môže byť relatívne stály , pretože dlhopisy držať pohromade pevné objekty – väčšina vecí , ktoré vidíme vo svete . Slabšie väzby je zapojený v kvapalinách , ktoré zostávajú spolu , kým látka sa obmedzuje , ale rýchlo sa rozpadá v dôsledku pôsobenia gravitácie alebo tepla . Mnoho z účinkov sú vytvorené tým , že elektróny zoradiť škrupiny . Je-li vonkajší plášť je kompletný , atóm nebýva viazať s inými atómami . Ak existuje jeden alebo dva elektróny v minulých posledného kompletného plášťa , tieto elektróny sú ľahko stratiť . Ak škrupina je takmer kompletný , atóm zdá túži spojiť s inými atómami .
Kovalentný väzby
Ak vonkajší plášť z jedného atómu je takmer kompletná a vonkajší plášť z iného atómu má iba jeden elektrón , môžu atómy zdieľať elektrón alebo elektróny v tak , že aby sa mohlo zdať , ako vonkajšieho plášťa oboch elektrónov sú kompletné . Tento vonkajší škrupina sa nazýva valencie shell , takže tento typ zdieľania sa nazýva kovalentná väzba . Zdieľanie elektrónov držia atómy pohromade . Môžu byť oddelené , ale to trvá veľa energie
iónovými väzbami
Ak elektronegativita – . Ako silno atóm priťahuje alebo zachováva elektróny – jedného atóm je oveľa silnejší než iný atóm , atómy nezdieľajú elektróny , jeden atóm sa elektrón od druhej , aby sa škrupiny kompletné . To znamená , že jeden atóm má viac elektrónov ako protónov a druhý atóm má menej elektrónov ako protónov . To je jeden atóm pozitívny a druhý negatívny . Atómy sú priťahované k sebe navzájom , ale sila príťažlivosti je menšia než s kovalentnou väzbou . To je iónová väzba a je charakteristická kryštálov .