The časť chémie , ktorá sa zaoberá relatívne koncentrácie chemických látok v reakciách sa nazýva stechiometrie . Pracovné problémy stechiometrie je dobrá prax vám pomôže naučiť základné chémiu . Acetón je jeden možný príklad . Ak máte reakciu zahŕňajúcu acetón , kde viete , že množstvo produktu v rovnováhe , v množstve acetónu zostávajúce v rovnováhe a rovnicu reakcie , môžete pracovať spätne zistiť , koľko acetón musia byť pôvodne prítomný . Návod
Stránka 1
Zapíšte chemickú rovnicu reakcie , ktorá prebieha . Kyslo katalyzovaná bromace acetónu , napríklad, je nasledovné :
C3H6 + BR2 — & gt ; C3H5BrO + HBr
2
Určte pomer molekúl acetónu do molekúl organického produktu . V kyslo katalyzovanej bromace acetónu , napríklad, trvá jednu molekulu acetónu , aby sa jednu molekulu bromacetonu , takže pomer je 1 :. 1
3
znásobenie počtu molí produktu v na rovnováhe pomerom . Ak tam sú 100 milimólov bromacetonu v rovnováhe , napríklad, mali by ste vynásobiť 1 k získaniu 100 milimólov acetónu potrebné , aby boli.
4
Pridať počtu molí acetónu zostávajúcich v rovnováhe so váš výsledok z prvého kroku . Ak existuje 50 milimólov acetónu zostávajúce v rovnováhe , napríklad, že by to pridať do 100 k získaniu 150 milimoly pôvodne prítomný .
5
Rozdeliť konečný počet mólov celkového objemu počiatočné roztoku ( merané v litroch ) , pre získanie počiatočná koncentrácia acetónu . Ak ste začali s 500 ml roztoku , napríklad, mali by ste previesť 500ml litre vydelením 1000 získať 0,5 , potom rozdelí počet molov ( 0,15 ) , acetónu o túto čiastku získať počiatočnú koncentráciu 0,3 mol za liter .