Nech chemikália polárne alebo nepolárne je užitočná vec , vedieť , pretože táto vlastnosť môže mať veľký vplyv na povahu zlúčeniny . Vysoko polárne chemické , ako je voda , napríklad, bude mať jedinečné vlastnosti , vrátane vysokej povrchové napätie . Polárne a nepolárne zlúčeniny tiež nemajú tendenciu miešať , ako v prípade oleja a vody . Polarita je v dôsledku rozdielu v príťažlivosti pre elektrónov medzi susednými atómami v molekulách zlúčeniny . Molekulárnej Lepenie
Atómy dlhopisov spolu zdieľaním elektrónov . Každý z dvoch atómov daruje jeden z jeho elektrónov , a výsledný pár elektrónov obieha okolo dvoch atómov , vytvára väzbu . Ak sú elektróny zdieľané viac či menej rovnomerne medzi dvoma atómami , to je známy ako kovalentnou väzbou . Keď jeden z dvoch atómov má väčšiu príťažlivosť pre elektróny , než druhý , že atóm môže vytiahnuť oba elektróny k sebe , získava celkový záporný náboj a opúšťa druhý atóm pozitívne . Toto je známe ako iónovou väzbou .
Elektronegativita
schopnosť atómu vytiahnuť väzobných elektrónov na seba je známy ako elektronegativita . Každý prvok má stupeň elektronegativita , ktorá sa mení v závislosti na zložení jej atómov . Elektronegativita zvyšuje idú zľava doprava pozdĺž radu periodickej tabuľky , ako sú prvky získať viac pozitívnych protóny v ich vnútornom jadre . Elektronegativita klesá klesá zhora nadol v tabuľke , ako vonkajšej orbity elektrónov okolo atómov dostať ďalej od jadra .
Stupňov polarity
Keď sa dva atómy väzba , do akej miery je jeden atóm má dva väzbových elektrónov je určený rozdielom v elektronegativita medzi nimi . V prípade , že rozdiel je významný , bude jeden atóm mať väčší podiel elektrónov . To môže mať za následok , že väzby sú súčasťou cesty medzi čisto kovalentné a čisto iónové . Tieto zlúčeniny vykazujú polarity , čo znamená , že jeden atóm má na čiastočný záporný náboj a jeden čiastočný kladný náboj .
Polar a Nepolárne
Zdravotníctvo meranie stupňa polarizácie dlhopisov v percentách iónový charakter , a môžete určiť túto hodnotu rozdielu elektronegativita dvoch atómov . Napríklad voda obsahuje väzbu OH medzi kyslíkom a vodíkom . Elektronegativita o O 3.5 a H je 2,1 , takže sa líši od 1.4 . Na grafe iónového charakteru , zistíte , táto väzba je 39 percent iónová , teda zlúčenina obsahujúca OH bude celkom polárne . Iónový charakter uhlík – vodíkové väzby je len 4 percentá , takže zlúčenina obsahujúca iba CH by nepolárne . ( Pozri 1 a 2 )