? Kyseliny alebo bázy v ťahu sa týka miery , do akej chemickej disociuje na ióny v prítomnosti vody . Logaritmická pH slúži ako ukazovateľ koncentrácie disociovaných iónov , s hodnotami v rozmedzí od nuly do 14. Čistá voda má neutrálne pH 7. Logaritmická povaha stupnice pH naznačuje , že kyslosť alebo zásaditosť násobí koeficientom 10 pre každý interval pH . Silné kyseliny
Všeobecne , silná kyselina má pH okolo nuly do 3. silnejšie kyseliny , lepšie sa disociuje vo vodnom roztoku , uvoľnenie ďalšej katiónové vodíka ( H + ) ióny . Príklady silných kyselín patrí kyselina chlorovodíková ( HCl ) , kyselina bromovodíková ( HBr ) , kyselina chloristá ( HCO4 ) a kyseliny sírovej ( H2SO4 ) . Avšak, pretože pH meria množstvo vodíkových iónov uvoľní do roztoku , a to aj veľmi silné kyseliny môže mať vysokú pH čítanie ak jej koncentrácia je veľmi zriedené . Napríklad , 0.0000001 molárna HCl roztok má hodnotu pH 6,79 . Ako silné kyseliny HCl vykazuje 100 percent disociácia , ale extrémne nízke koncentrácie iónov vodíka sa uvoľňuje v tomto prípade dáva takmer neutrálne pH .
Slabých kyselín
slabá kyselina , na druhej strane , nepodarí úplne ionizovať . To uvoľňuje pomerne nízke koncentrácie vodíkových iónov vo vodnom roztoku , čo má za následok rozmedzí pH 5 až tesne pod 7. Príklady zahŕňajú kyselinu octovú ( CH3COOH ) , hlavnú zložku , octu a kyseliny mravčej ( HCOOH ) , kyselinu zodpovedné na bodnutie hmyzom mravca . Opäť platí , že existujú výnimky z tohto všeobecného rozsahu pH . Dostatočne koncentrovaná kyselina slabá môže stále produkovať nízke pH odpočet . 1,0 molárna roztok CH3COOH , napríklad, má pH 2,37 .
Silných zásad
Rovnako ako silné kyseliny , silné zásady dištancuje takmer úplne vo vode ; však, uvoľňuje hydroxidu ( OH ) ióny skôr než H + . Silné bázy sú veľmi vysoké hodnoty pH , zvyčajne asi 12 až 14. Známe príklady silných báz patrí hydroxid sodný alebo hydroxid sodný ( NaOH ) , rovnako ako lúh alebo hydroxid draselný ( KOH ) . Hydroxidy alkalických kovov alebo skupiny 1 sú všeobecne silné zásady .
Slabé bázy
pH slabá báza sa pohybuje niekde medzi 7 a 10. Rovnako ako slabé kyseliny , slabé základy neprechádzajú úplnú disociáciu ; namiesto ich ionizácie je obojsmerná reakcie s určitou rovnovážnu bodu . Zatiaľ čo silné bázy uvoľniť hydroxidu ióny cez disociácia , slabej bázy generovať hydroxidu ióny reakciou s vodou . Amoniak ( NH3 ) a metylamín ( CH3NH2 ) sú príklady slabých báz.