Rovnica pre chemické reakcie ukazuje molárna pomery , v ktorých chemikálie reagujú a sú vyrábané . Krtko je štandardná jednotka množstva a predstavuje 6,02 x 10 ^ 23 atómov alebo molekúl . V každej partii reakciu, obmedzenie činidlo je ten , reagujúce chemikálie, ktorá sa spustí ako prvý, a tak obmedzuje celkové množstvo výrobku, ktoré možno vykonať . Ak je vaša reakcia má dve reagencie , potom to prípadne má dve obmedzujúce reagencií . Avšak, ak viete , že krtkovia každého činidla v dávke , môžete použiť vyvážené reakčnej rovnice určiť, ktorá je naozaj limitujúce . Z toho možno vypočítať mólami k určitému product.Things budete potrebovať klipart Kalkulačka
Zobraziť ďalšie inštrukcie
Stránka 1
Napíš rovnicu popisujúcu svoju chemickú reakciu . Ak to chcete vykonať , budete písať reagencie na ľavej strane , potom šípku doprava , potom produkty . Napríklad , rovnica pre spaľovanie metánu s kyslíkom za vzniku oxidu uhličitého a vody je CH4 + O2 – a gt ; CO2 + H2O .
2
napíš číselné koeficienty pred niektoré alebo všetky z týchto chemických látok , ako je požadované , aby sa reakčná rovnica je vyvážená . To znamená, že tam sú rovnaký počet atómov všetkých prvkov na oboch stranách . V prípade príkladu , by pridať koeficienty pred kyslíka a vody , takto ; CH4 + 2O2 – & gt ; CO2 + 2H2O . Každá strana tejto rovnice má teraz rovnaký počet C , H a O atómov .
3
Vynásobte počet molí, ktorý máte v prvom činidle pomerom číselným koeficientom iné činidlo , numerické koeficientu prvom činidle je . To vám povie , koľko molí iného činidla , budete potrebovať vyčerpať všetky prvom činidle . Pre príklad, ak ste mali 2 mol CH4 , mali by ste násobiť 2 od 2/1 pre získanie 4 krtkov . Budete potrebovať 4 mólami O2 využiť až 2 moly CH4 .
4
Porovnajte hodnotu , ktorú práve vypočítanej podľa počtu molí druhého činidla v skutočnosti máte . Ak sa molí iného činidla je menšia ako vypočítaná hodnota, ktorá druhé činidlo je pravda obmedzenia činidlo . V prípade , že je viac , prvé činidlo je limitujúci . V prípade Napríklad , ak ste mali len 3 mólami O2 , že by bolo obmedzujúce činidlo .
5
Vynásobte krtkov vášho obmedzuje činidlá pomerom číselným koeficientom produktu máte záujem na numerickej koeficientu obmedzujúce činidlá . Teraz ste spočítal mólami produktu , ktorý získate z reakcie . Pre príklad metánu, ak ste chceli vedieť , koľko molí CO2 sa budú vyrábať , budete násobiť 3 moly O2 od polovice získať hodnotu 1,5 molov CO2 .