? Kryštály sú tvorené zoskupenia atómov a molekúl . Tvar , farba a hustota kryštálu sa určuje podľa toho , ako sa atómy a molekuly väzby k sebe navzájom . Myšlienka kryštálov vedie k vyvolaniu víziou diamantov , rubínov , zafírov , smaragdov a iných drahých drahokamov . V skutočnosti však , kryštály prísť v obrovskej škále farieb a typov . Pevné Kryštály
Kryštály sú vedecky známe ako kryštalickej pevnej látky , kde častice sú definitívne riadená opatrenia . Mnoho pevné látky sa vyskytujú v prírode v kryštalickej forme , majúci charakteristické geometrické tvary . Translačný pohyb je silná vnútorná sila , ktorá drží častice vnútri kryštálu spoločne a zakazuje tvar mení v molekulárnej štruktúre .
Kovalentný väzbou
kovalentné kryštály sa tvoria , keď dvojica elektrónov sú zdieľané s priľahlými atómami . Niekedy sa tento typ kryštálu nie je úplne kovalentnej , ale je to zmes iónovej a kovalentnej . Kovalentná kryštály sú tvrdé a nestlačiteľné . Diamond a kremeňa útvary sú dobre známe kovalentnej kryštály . Kryštály , ktoré obsahujú nečistoty , ako je napríklad zmena železo farby , na rôzne odtiene fialovej , ktoré spôsobí , že im štát ametyst kryštály .
Metallic Lepenie
kovové lepenie , atóm ustáli zdieľanie elektrónov vo vonkajšom plášti s mnohými inými atómami tvoriť jeden veľký molekulu . Atómy v rámci priebežne molekuly pohybu , čo umožňuje , aby kov byť vytvorené tavením , zatĺkanie , ohýbanie a tak ďalej . Bez ohľadu na veľkosť alebo tvar z kovu , to je jeden poddajný molekula ; To je to , čo dáva kovu svoju silu . Kovy , ako je železo , nikel , meď , bronz , mosadz a nerez ocele sú vytvorené pomocou kovovej väzby .
Ionic Bonding
Iónové kryštály dôjsť pri kladné a záporné ióny priťahujú navzájom vytvoriť rôzne kocky – ako formácia . Iónové kryštály majú ióny v rohoch a /alebo plôch každého radu kociek v rámci štruktúry . Každý ironické kryštál sa líšia v tvare , z iného dôvodu rôzne 3D priehradové formácie . Najjednoduchšie z nich – taký ako tí nájdený v tabuľke kryštály soli – sú tvrdé a krehké . Cézium – chlorid , ktorý sa používa na liečbu rakoviny , sa skladá zo silnejšej a komplexnejšie tvorbu mreže , takže je ťažšie a menej krehké ako kryštály soli .
Molekulárna Lepenie
kvapaliny a pevné látky stanú kryštalického prostredníctvom interakcie medzi polárnymi molekulami . Polárne molekuly majú jednu kladne nabitý koniec a jeden záporne nabitý koniec . Nabité molekuly zoradia na opačných koncoch tvoriť molekulárnej reťazca , pár , skupinu alebo tvar . Molekulárnej kryštály sú mäkké a ľahko narušená ; nie sú dobré elektrické vodiče . Bežné molekulárnej kryštálovej útvary sú suchý ľad , vosk , jódu a síry .