Zákon zachovania hmotnosti bola založená v roku 1789 francúzsky chemik Antoine Lavoisier . Ukázalo sa , že to , čo bolo pozorované skôr o obyčajné chemické reakcie v uzavretom systéme : Mass je ani vytvorená , ani zničená , ale zmeny tvorí . Hmotnosť produktov chemickej reakcie , je vždy rovná hmotnosti reagujúcich látok , reakčných zložiek . To je tiež pravda , v prepočte kvapaliny alebo tuhej látky na plyn . Pevné látky , kvapaliny a plyny “ spoločné črty a rozdiely
unikajúcej pary a vody Čajník stratenú majú rovnakú hmotnosť .
Tuhé látky , kvapaliny a plyny sú zložené z atómov , molekúl a niekedy iónov . Hmotnosť každej je určené pomocou váh , váh alebo iné vedecké meracie prístroje zistiť objem známeho prvku a vynásobením známou hustotou a niekoľkých ďalších príslušných metód . Každý prvok má svoj vlastný atómovú hmotnosť . Kombinovaná atómová hmotnosť atómu každého prvku zaisťuje hmotnosť celého zariadenia . Atómy pevných látok sú husto zabalené , zvyčajne v pravidelnom vzore . Častice v kvapaline sú blízko pri sebe v pravidelnom vzore , ale nie tak hustá , ako sú pevné látky . Kvapalín a pevných látok , sa označuje ako existujúce v kondenzovaných fáz . Kvapaliny môžu pohybovať a kĺzať pozdĺž každého iný . Plynové častice vibrovať a pohybovať voľne vo vysokých rýchlostiach . Zemný plyn môže byť vyrobený z pevných látok a kvapalín , zvyčajne za použitia tepla .
Vlastnosti plynu
Plyny sa na tvare a objeme nádoby , v ktorej sú uložené . Zatiaľ čo častice v plyne sa môže pohybovať okolo seba , ale sú tiež stlačiteľný . Na rozdiel od pevnej látky , plyn má veľký voľný priestor medzi jeho častíc , a môže prúdiť ľahko v kontajneri , alebo v atmosfére . Hmotnosť plynu možno merať v uzavretej nádobe odpočítaním hmotnosti kontajnera z hmotnosti nádoby , zatiaľ čo to obsahuje plyn .
Lavoisier experimenty
Lavoisier vykonal experimenty s mercury2 uhličitým . “ 2 “ znamená , že ortuť je v jeho oxidačného stavu plus dva . Ak sa pridať teplo do mercury2 uhličitý , výsledkom je atómová ortuť , ktorá je kovová , a kyslík , čo je plyn . Lavoisier zopakoval svoj pokus koľkokrát v uzavretej nádobe , meranie celkovej hmotnosti pred a po produkcii plynu z mercury2 uhličitého . Hmotnosť výrobku a hmotnosti reaktantov boli presne rovnaké , poskytujúce dôkaz o základnej koncepcii zákona o ochrane Mass
zákona o zachovaní hmoty experimente
môžete preukázať zákon zachovania hmoty pomocou jednoduchého experimentu pomocou jedlú sódu a ocot v plastovom sáčku , ktorý môže byť uzavreté a rovnováhy triple – lúča . Experiment začína s umiestnením 1 /2 šálky jedlej sódy do každej z dvoch plastových kelímkov a uvedenie 1 /2 šálky octu do každej z dvoch identických plastových téglikov . Meranie hmotnosti všetkých látok a kontajnerov spolu s plastovom sáčku , ktorý môže byť zapečatené . Umiestnite rovnaké množstvo jedlej sódy a octu v plastovom sáčku , a rýchlo sáčok uzavrite . Jedlá sóda , ktorá je pevná , horlivo reaguje s octom , ktorý je kvapalný , a výsledok produkuje plyn . Meria sa množstvo látok , ktoré sú reakčné zložky , do plastového vrecka spolu s plastových téglikov . Zistíte , že reaktanty “ Masy sú zhodné s výrobkami “ masy . Ak chcete zistiť aktuálny hmotnosť reaktantov a produktov , stačí nájsť množstvo plastových kelímkov a plastového vrecka a odpočítať je od celkovej hmotnosti . Výroba plynu z pevnej a kvapalnej nezmenila hmotnosť ; iba forma chemikálií zmenil , čo dokazuje zákon o ochrane Mass