Kyselina šťaveľová je silný a toxický organické kyseliny s molekulovým vzorcom C2H2O4 . Ak pridáte manganistan draselný , ktorý je silný oxidačné činidlo , môžete zlomiť kyselinu šťaveľovú dole na CO2 a vodu . Ak ste už titrovať vzorka kyseliny šťaveľovej manganistanom draselným , môžete použiť redoxné rovnice určiť , koľko bolo pôvodne prítomný v kryštáli vody , za predpokladu , že neexistujú žiadne iné nečistoty . Molekuly vody zabudované do kryštálovej štruktúry sú tiež nazývané vody kryštalizácie . Pokyny
1
Zapíšte vyvážený redoxné rovnice pre kyseliny šťaveľovej a manganistanu draselného iónu , ktorý je takto : 2 MnO4 – + 5 C2H2O4 + 16 H + —– > 2 ( Mn2 + ) + 10 CO2 + 8 H2O .
2
Všimnite si , že dve manganistan ióny sú potrebné k oxidácii päť molekúl kyseliny šťaveľovej . Použitie dát z vášho titrácia , vynásobte počet molí manganistanu iónov , ktoré ste pridali pomocou ( 5 /2 ) . Ak pridáte 0,01 mol manganistanu iónov , napríklad , to by znamenalo , že sú ( 5 /2 ) * ( 0,01 ) = 0,025 mol kyseliny šťaveľovej pôvodne prítomné .
3
Vynásobte počet molí kyseliny šťaveľovej o molárnej hmotnosti kyseliny šťaveľovej , ktorá je 90 gramov na mol . Ak ste mal 0,025 mol kyseliny šťaveľovej , napríklad , mali by ste 0,025 x 90 = 2,25 g kyseliny šťaveľovej .
4
odčítajte vypočítanú hmotnosť kyseliny šťaveľovej z hmotnosti vášho východiskového materiálu . Mali by ste si vážiť svojho východiskový materiál , ako si začal svoju titrácie . Keď je hmotnosť východiskového materiálu bola 2,7 g , napríklad 2,7 – 2,25 . = 0,45 g
5
Rozdeľte hmotnosť vody , ktorú vypočítané v predchádzajúcom kroku o 18 gramov na mol , ktoré je molárna hmotnosť vody . Napríklad , 0,45 /18 je 0,025 mol vody .
6.
Rozdeľte počet molov molekúl vody prítomných podľa počtu molov kyseliny šťaveľovej pôvodne prítomného určiť pomer molekúl vody k šťaveľová kyseliny molekuly v pôvodnom kryštálu . V príklade , 0,025 /0,025 = 1 , takže pre každú molekulu kyseliny šťaveľovej bola jedna molekula vody v pôvodnom vzorke .