rozpustnosť vo vode veľa zle rozpustných solí , môže byť často popísaný s ohľadom na ich rozpustnosti , konštantný alebo KSP , číslo , ktoré predstavuje rovnováhu medzi rozpustené látky a pevné látky pri danej teplote . Pridanie druhého soľ , ktorá dodáva viac rovnakých iónov ako zle rozpustné soli sa zníži rozpustnosť druhej ešte ďalej , pretože KSP zostáva konštantná . Tento jav je známy ako common – iónové efekt . Môžete využiť spoločné iónov efektu a KSP pre výpočet molárna rozpustnosť solí , ako chloridu strieborného v roztoku 0,26 mol medi ( II ) chlorid . Pokyny dovolená 1
Určte hodnotu KSP pre chlór – alebo soli medi obsahujúce . Ak váš soľ je chlorid strieborný , napríklad , KSP je 1,8 x 10 ^ -10 . Pozri Zdroje pre odkaz na zoznam rozpustnosti konštánt produktov .
2
Zapíšte chemickú rovnicu pre proces , ktorý sa odohráva , keď vaše soľ nerozpustí . Pri iónovej zlúčeniny rozpustiť , oddeliť sa a rozišli do svojich ióny súčasťou . Silver chlorid , napríklad , sa odlúči do strieborných a chloridových iónov , takže chemické rovnice pre to by bol nasledujúci : celým
AgCl — > Ag + + Cl –
3
Napíš rovnicu pre KSP na základe chemickej rovnice si formulované . Uvedomte si , že rovnica pre KSP je len produkt z koncentrácií oboch iónov vytvorených pri soľ rozpustí . Každá koncentrácia sa zvyšuje na sile koeficientu v chemickej rovnice . Pre chloridu strieborného , je to veľmi jednoduché , pretože strieborné a chloridové ióny v chemickej rovnice stačí mať koeficient 1. KSP rovnice chloridu strieborného by preto malo byť takto : .
KSP = [ Ag + ] [ Cl – ]
kde [ ] označujú koncentrácie druhov vnútri zátvoriek
4
Určte rozpustnosť jednotlivých druhov , pokiaľ ide o premenné x , počet molí striebra . chlorid , že rozpustiť . Ak chcete pokračovať v príklade , ak x je počet molov chloridu strieborného , ktoré sa rozpúšťajú , konečná koncentrácia strieborných iónov v rovnováhe bude x , zatiaľ čo koncentrácia chloridových iónov bude 0,52 + x , pretože roztok má 0,26 molárna koncentráciu z CuCl2 a každý mol medi ( II ) chlorid , ktorý rozpúšťa uvoľní 2 molí chloridových iónov .
5
Nahraďte hodnoty z predchádzajúceho kroku do rovnice . Ak chcete pokračovať v príklade , KSP rovnica pre chloridu strieborného by byť takto :
KSP = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ] [ x 0,52 + ]
6
Oznámenie že vo väčšine prípadov , je koncentrácia 0,52 molárna chloridových iónov prispel medi ( II ) chlorid bude oveľa väčší ako príspevok zle rozpustné soli . V dôsledku toho môžete zjednodušiť tento výraz by za predpokladu , že koncentrácia chloridových iónov je 0,52 molárna – . Vhodné aproximácie
7
Pripojte čísla a vypočítať x . Váš výsledok pre x bude molárna rozpustnosť vašej látky . Ak chcete pokračovať v príklade , ak KSP = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ] [ 0.52 ] , rozdeliť obe strany 0,52 získať x = 3,46 x 10 ^ -10 – čo znamená , že získať púhe 3,46 x 10 ^ -10 mol na liter strieborných iónov v roztoku .