atóm sa skladá z kladne nabitého jadra obklopeného mrakom záporne nabitých elektrónov . Periodická tabuľka je mapa prvkov , z ktorých každý má jedinečné číslo protónov ( atómové číslo ) . Vzhľadom k tomu , atómové číslo sa zvyšuje , tak rastie aj počet elektrónov ; Táto úmernosti dochádza za účelom udržania elektrickej neutrality . Elektróny obklopujúce jadro sedieť presne vymedzené “ škrupiny “ a konfigurácia elektrónový obal je dôležité pre stanovenie chemickej vlastnosti atómu . Návod
Stránka 1
Napíšte prvý plášť elektrónové konfigurácie pomocou štandardného chemickej notácie . V elektrónovej vrstvy sú označené 1 , 2 , 3 , a tak ďalej . Každý plášť má rad čiastkových škrupiny , a najčastejšie z nich sú označené S , P a D. Každá škrupina môže mať iba určitý počet elektrónov . S sub – škrupiny pojme 2 elektróny , s sub – škrupiny pojme 6 elektrónov , a D – Sub – škrupiny pojme 10 elektróny . Napríklad , lítium má atómové číslo 3 , a má preto tri elektróny . Konfigurácia prvého plášťa je písaná ako 1S2 , čo znamená , že sú dva elektróny v 1s subshell .
2
Zapíšte kompletnú elektrónovú konfiguráciu pomocou štandardnej chemickú notáciu . Podľa príkladu , je tu ešte jeden elektrón , ktorý musí byť umiestnený , a ďalšie čiastkové škrupina je na 2s . Preto je kompletná konfigurácia elektrónu je 1S2 2S1 , čo znamená , že sú dva elektróny v 1s subshell a jeden elektrón v 2s subshell .
3
Napíšte konfigurácie elektrónu pomocou šípok . Šípky, ktoré ukazujú nahor a nadol predstavujú vlastnosti elektrónov známych ako spin . Spin si možno predstaviť , že je malý magnetické pole , že elektróny majú . Magnetické pole môže ukazovať buď nahor , alebo nadol . Elektróny sú pridané do mušlí spin – up a pary spin – down . Po príklade chemické konfiguráciu lítia môže byť písaný ako nasledujúce : .. 1s 2s UP DOWN UP
“ UP “ a “ DOWN “ predstavujú šípok hore a dole , resp