Hustota materiálu sa priamo vzťahujú k jeho štruktúry na molekulárnej alebo atómovej úrovni . Hustota odráža množstvo alebo usporiadanie molekúl a ako úzko sú balené v porovnaní s množstvom priestoru alebo objemu látka zaberá . Vedci vypočítať hustotu podľa nasledujúcej rovnice : hustota = hmotnosť /objem . Vyjadrenie o povahe a správaní konkrétnej látky popísať svoje jedinečné fyzikálne a chemické vlastnosti . Fyzikálne vlastnosti
Objemové miery množstvo priestoru obsadené veci .
Tieto vlastnosti záznam pozorovaní a meraní hmoty bez zmeny jeho zloženia . Fyzikálne vlastnosti každej látky môžu byť ďalej členené do intenzívnych a rozsiahlych nehnuteľností . Intenzívne vlastnosti nie sú závislé od množstva látok prítomných , a zahŕňajú farbu , vôňu , tvrdosť , topenia /tuhnutia , bod varu a hustoty . Rozsiahle vlastnosti závisia na množstve látok prítomných . Príklady zahŕňajú hmotnosť , hmotnosť , objem a dĺžku .
Chemické vlastnosti
Mass meria množstvo hmoty , že látka obsahuje .
Akákoľvek látka , ktorá má tendenciu podstúpiť chemická reakcia vďaka svojej molekulárnej zloženie je chemicky reaktívne . Termín “ chemické zloženie “ látky sa vzťahuje na prvky , elektróny a chemické väzby prítomnej v látke . To je jeho reaktivita , ktorý je ľahko vidieť na kovy , ktoré reagujú s kyselinami , ako je napríklad zinok reakciou s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku plynného vodíka . Železné klince v styku so vzduchom alebo vodou reagujú s molekulami kyslíka za vzniku hrdze . Chemická zmena mení zloženie pôvodného materiálu vytvárať jednu alebo viac rôznych zlúčenín . Korózia je bežný príklad chemickej zmeny zahŕňajúce reakciu kovu s kyslíkom a vodou .
Odolnosť proti korózii je chemická vlastnosť .
Hustota Zmení
hustota je vlastnosť hmoty , ktorá je nezávislá na veľkosti . Zmeny v dôsledku hustoty , kedy látka zmení svoj fyzický stav . Tri stavy hmoty sú pevné , kvapalné a plynu . Všetky látky môžu byť v každom z týchto troch skupenstva , v závislosti na podmienkach . Hustota väčšiny látok sa líšia svojou teplotou, ktorá všeobecne určuje jeho fyzický stav . Telesá sú hustejšie ako kvapaliny a plyny sú najmenej hustá , pretože strácajú hustotu , pretože absorbujú teplo .
Topenie a bod varu Cestuj intenzity popisuje , ako úzko sú molekuly sú balené spoločne .
bod topenia označuje teplotu , pri ktorej pevná látka absorbuje dostatok tepelnej energie k zmene jeho stavu z pevnej látky na kvapalinu . V opačnom smere , kvapalná voda stane pevný ľad , keď teplota klesne na 0 stupňov C. , zmrazenie /bodu topenia vody . Tu , dostatok energie je odobraná z kvapalnej vody , aby sa molekuly môžu zabaliť tesnejšie spolu tvoriť pevný , ľad ; alebo , ako je ľad absorbuje teplo , molekuly začnú vibrovať aktívnejšie a pohybovať ďalej od seba , aby sa jeho stav sa zmení na kvapalinu na jeho bod topenia . Nechajte kvapalná voda aj naďalej absorbovať viac tepla a jeho molekuly začnú vibrovať aktívnejšie a vyskočí z kvapaliny , tvoriace páry , alebo plynnej fáze , pri teplote varu 100 ° C.