So 184 chemických prvkov , je potvrdené , že existuje , existuje nespočetné množstvo kombinácií chemických reakcií a výsledných zlúčenín . Zlúčenina je čistá látka zložená z dvoch alebo viacerých chemicky viazaných prvkov . V periodickej tabuľke , existujú skupiny prvkov s podobnými vlastnosťami , ktoré reagujú podobným spôsobom . Kovy a nekovy reagujú za vzniku iónovej soli , zatiaľ čo nekovy reagujú medzi sebou navzájom za vzniku kovalentnej zlúčeniny . Organické látky sú na báze uhlíka , pričom anorganické zlúčeniny sú klasifikované ako vo všetkých zlúčenín , ktoré nie sú organic.Ionic Zlúčeniny
Iónové alebo electrovalent zlúčeniny vznikajú pri nekovy a kovy reagujú . Vonkajšie elektróny ; tiež známy ako valenčných elektrónov , z jedného alebo viacerých kovov sú prevádzané na jednu alebo viac nekovov . To má za následok kladne nabité katióny kovov a negatívne nabitých aniónov nekovových . Opačné náboje sa priťahujú , a tak iónová väzba je tvorená z dôvodu tohto elektrostatickej príťažlivosti .
Kovalentná zlúčeniny
kovalentné zlúčeniny sa skladajú z nekovových atómov spojených dohromady . Dlhopisy v kovalentných zlúčenín sú tvorené , keď dvojica elektrónov sú spoločné . Kovalentnej väzby sú silné , a v dôsledku toho je potrebné veľké množstvo energie , aby ich rozbiť . Rôzne nekovy tvorí rôzny počet dlhopisov . Kým chlór a vodík sú len schopné vytvoriť jednu väzbu , prvky, ako je uhlík a kremík v skupine štyroch periodickej tabuľky , sú schopné tvoriť štyri kovalentnej väzby . Niektoré kovalentná zlúčeniny majú dlhé reťazce atómov spojených dohromady , zatiaľ čo iné sú veľmi malé . To znamená , že masy a vlastnosti kovalentných zlúčenín sa veľmi líši .
Organických zlúčenín
zásadným spôsobom organické zlúčeniny tvoria základ života . Všetky formy života na Zemi používať organické zlúčeniny ako základ svojej konštrukcii a fungovanie . Organické zlúčeniny sú kovalentné zlúčeniny v niektorých prípadoch , ale v jadre organických zlúčenín leží jeden alebo viac atómov uhlíka kovalentne spojené. Pre molekuly , obsahujúce uhlík , aby sa definuje ako organický aspoň jeden atóm uhlíka , musia byť viazané kovalentne k atómu iného prvku . Najčastejšie je uhlík viazaný s vodíkom , kyslíkom alebo dusíkom , ale veľa rôznych prvkov a usporiadanie atómov môže byť súčasťou organických zlúčenín . To má za následok obrovský rozdiel vo veľkosti, tvaru, funkcie a vlastnosti organických zlúčenín .
Anorganické zlúčeniny
Všetky zlúčeniny , ktoré nie sú organické zlúčeniny sú teraz zaradené medzi minerálne zlúčeniny . Anorganické zlúčeniny boli tradične definované ako tie , ktoré nie sú biologického pôvodu , ale s nárastom syntetickej výrobe organických zlúčenín , toto je už nie prípad . Anorganické zlúčeniny zahŕňajú všetky iónovej soli a kovalentné zlúčeniny , bez “ organicky “ viazanými atómami uhlíka . Definícia je rozmazaný od organických a anorganických zlúčenín niektorých zlúčenín uhlíka , ako sú oxid uhoľnatý , uhličitany a kyanidy sú považované anorganických aj cez atóm uhlíka je viazaný k atómu iného prvku .