Atómy sú stavebné jednotky molekúl . Hmota je dôležitou charakteristikou prvku , a tým aj výpočtovej atómovej hmotnosti je častý úloha v chémii . Avšak, atómovej hmotnosti uvedené v periodickej tabuľke prvkov zodpovedá jeden mol prvku . Krtkovia sú jednotka množstva používa v chémii a fyzike . Jeden mol akejkoľvek látky obsahuje počet atómov , ktorá je rovná Avogadrovej konštanty . Návod
Stránka 1
Použiť hodnotu Avogadro konštanta , ktorá je 6,02214129 x 10 ^ 23 mol – 1 .
2
Nájsť atómovú hmotnosť prvku pomocou periodická tabuľka prvkov . Napríklad , atómové množstvo síry ( S ) je 32,07 g /mol .
3
Rozdeliť atómovú hmotnosť prvku Avogadrova konštanta pre výpočet hmotnosti jedného atómu . V tomto príklade je hmotnosť atómu síry je 32,07 /6,02214129 x 10 ^ 23 = 5,325 x 10 ^ -23 gramov .