Atómy majú niekoľko rôznych komponentov . V jadre alebo jadra atómu , existujú dva typy častíc , protónov a neutrónov . Protóny zistiť , čo element atóm a vlastnosti atómu . Neutróny nemajú takmer žiadny vplyv na chemické vlastnosti atómu, ale majú vplyv na hmotnosť atómu . Relatívna a priemernej atómovej hmotnosti ako opísať vlastnosti prvku v súvislosti s jeho rôznych izotopov . Atomic Mass
atómová hmotnosť je štandardizovaný na najbežnejšie izotop uhlíka . < P > atómová hmotnosť atómu je hmotnosť atómu je štandardizovaný na uhlík – 12 atóm . Toto číslo sa používa na výpočet ako relatívna atómovú hmotnosť a priemernú atómovú hmotnosť . To dáva hmotnosť atómu v atómových hmotnostných jednotkách a Amuse . Toto číslo je špecifické pre konkrétny izotopu určitého atómu . Použitá hmotnosť je trochu ideálne, pretože neberie do úvahy lepenia energiou .
Relatívna atómová hmotnosť
Relatívna atómová hmotnosť je používaný vo vede a priemysle . < P > relatívna atómová hmotnosť prvku je priemer hmotnosti všetkých izotopov v normálnom prostredí na zemskej kôre . Toto číslo má byť v Amuse . Medzinárodná únia pre čistú a aplikovanú chémiu publikuje navrhovanej hodnoty . Tieto hodnoty sú aktualizované každý rok , a predpokladá sa , že v danej vzorke látky môže byť táto hodnota použitá pre vedu a priemysel .
Priemerná Atomic Mass
Priemerná atómová hmotnosť je špecifická pre daný vzorku .
Priemerná atómová hmotnosť je veľmi podobná koncepcia na relatívnej atómovej hmotnosti . Opäť platí , že sa jedná o vážený priemer všetkých izotopov atómu . Ak chcete nájsť toto číslo , zoznam všetkých izotopov atómu súčasnosti hmotnosti každého izotopu v Amuse a relatívny výskyt každého izotopu ako desatinné číslo . Vynásobte hmotnosť jednotlivých izotopov podľa množstva tohto izotopu je . Potom pridajte všetky produkty . To je priemerná atómová hmotnosť pre daný vzorku .
Rozdiely
relatívna a priemernou sú si veľmi podobné . < P > relatívna a priemernej atómovej hmotnosti sú úzko spojené, a rozdiel medzi nimi je jemná . Rozdiel je v priamom vzťahu k podmienkam, kde sa predpokladá, že bude v poriadku . Relatívna atómová hmotnosť sa považuje za správne pre väčšinu planéty zemskej kôry a je štandardizované číslo . Priemerná atómová hmotnosť je pravda len pre daný vzorku , pretože toto číslo sa môže meniť v geologicky dlhé časové obdobie a určité procesy, ktoré menia izotopov pomery .