konduktometricky titrácie je ako výsledok a proces, pri ktorom sa reakcia iónové riešenie vytvorená z dôvodu jeho elektrickej vodivosti . To sa deje pri strate či zisku iónov medzi dvoma riešeniami . Rôzne iónové roztoky , ako je kyselina – báza alebo chemických látok vykonávať elektrické prúdy inak, keď sa pridá ďalšie riešenie . Vodivé vlastnosti , tiež známy ako posun iónov medzi dvoma z týchto riešení , mať za následok to , čo sa roztok je známe, že je . Vodivostné titrácie určuje koncentrácia týchto roztokov vo vzťahu k sebe navzájom . Vodivostné titrácie je Vodivosť iónov
konduktometricky titrácie je proces pridávania prvku k základnému riešeniu . Zmena iónov , alebo vodivosti , menia koncentrácie látok . Napríklad , v prípade , HCl sa titruje hydroxidom sodným vodivosť roztoku sa znižuje . Riešenie sa tiež mení . To sa deje preto, že rýchlejšie sa pohybujúce ióny nahrádzajú pomalší dojemné . Bod ekvivalencie je porušená a vodivosť klesá . Vodivosť roztoku chloridu sodného je dobrým príkladom , pretože jeho extrémne vzťahu stratu alebo zisk iónov v roztokoch , ktoré vytvára .
Konduktometricky Titrácia Formula
konduktometricky titrácie je matematický vzorec , ktorý vykresľuje vodivosť , alebo vlastnosti, ktoré sa menia v roztoku . Berie do úvahy objem základne , ktorá sa počíta , a pridané množstvo a titruje . Lineárne merania sú vynesené do grafu pre ilustráciu procesu titrácie .
Konduktometricky Acid – Base Titrácia
konduktometricky acidobázickej titrácie používa nástroj s názvom buret . Rovnako ako ostatné metódy konduktometricky titráciou , zmeny vo vzťahu elektrického prúdu , alebo ióny , hovorí relatívne koncentrácie dvoch iónových roztokov dohromady . Buret meria dve riešenia , kým bod ekvivalencie , kedy sa oba roztoky získanie vyvážené . Ukazovateľ zmení farbu v určitom PH . Vodivostné titrácia ako definícia alebo matematického vzorca sa potom použije na výpočet koncentrácie .
Konduktometricky redoxné titrácie
konduktometricky redox titrácie je metóda elektrického prúdu , alebo ióny roztoku , ktoré ovplyvňujú koncentrácie neznámej látky . Príkladom vodivostné redoxné titrácie je percento sa môžete stretnúť v bežných chemických výrobkov . Podiel peroxidu vodíka v fľaši je typ konduktometricky titráciou , pretože to je spôsobené vzťahom iónov , ktoré sa zmenili koncentrácia jednej látky na druhú .