Čistý iónové rovnice predstavuje iba reakcie od rozpustných iónov a zlúčenín , často vo vodnom roztoku . Ióny prítomný, ale že netvoria molekuly alebo reagovať nie sú zahrnuté . Cu2S je bežne známe v prírode ako minerálne chalcocite , podľa Mindat.org . Je to sírnik medi , prechodového kovu a čistej iónovej rovnice by vykazovať žiadne reakcie pri zavádzaní pozitívnej vodíkové ióny . Reakcie týchto chemických látok bude mať za následok niekoľko typov rovníc , vrátane molekulárnej , iónové a čisté iónové . Návod
Stránka 1
Zapíšte molekulárnej rovnicu Cu2S a pozitívne ióny vodíka takto : Cu2S + H + . Molekulárnej rovnica obsahuje všetky ióny zúčastnené bez ohľadu na časť, ktorú zohrávajú v reakcii .
2
Skontrolujte predpisy rozpustnosti vidieť, ako rozpustné sulfidy prechodných kovov sú . Podľa Csudh.edu . , Sulfidy prechodných kovov sú veľmi nerozpustná , čo znamená , že nebudú rozkladajú vo vode na báze vodného roztoku , ktorý je tam , kde sa vyskytujú mnohé chemické reakcie .
3
Napíšte čistú iónovú rovnicu na základe pravidiel rozpustnosti . Vzhľadom k tomu , Cu2S nie je rozpustný vo vode , jej iónmi neoddeľujú , a celková čistá iónové rovnice by Cu2S + H + výnosy Cu2S + H + . H + ion nereaguje s Cu2S akýmkoľvek spôsobom , takže by nemali byť zahrnuté do čistého iónové rovnice , ktorá je Cu2S + H + prináša Cu2S .