Bond disociačná energia je množstvo energie je potrebné zlomiť puto . Je to obvykle meraná ako kilokalórií na jeden mól alebo kJ na mol — Inými slovami , množstvo energie by ste museli zadávať rozbiť väzby v jednom móle alebo 6,022 x 10 ^ 23 molekúl . Bond disociačná energia sú dôležité , pretože sú meradlom sily väzby, ako pevne sú dva atómy spojené . Prídržnosť
Podľa definície, tým vyššia je väzba disociačná energia , tým silnejšie puto . Slabá väzba trvá oveľa menej energie , než sa zlomiť silné jeden . Priemerná väzba disociačná energia pre väzbu s uhlíkom – jód , napríklad, je 51 kilokalórií na jeden mol , zatiaľ čo priemerná väzba disociačná energia pre uhlík – fluór väzby je 116 kcal na jeden mol , čo znamená , že uhlík – fluór väzby sú oveľa silnejšie ako väzby uhlík – jód . Rovnako tak, dvojitej väzby sú oveľa silnejšie ako jednoduchými väzbami ( aj keď mnoho reakcie zahŕňajú lámanie iba jeden z dvoch dvojitých väzieb , skôr než obaja ) .
Upozornenie
Je veľmi dôležité si ale uvedomiť , že tieto údaje a ďalšie im podobní sú len priemery . To preto , že sila väzby sa líši v závislosti na tom , čo ešte je umiestnený v blízkosti v molekule . Možno ste počuli , že napríklad fenoly sú oveľa kyslejšie ako alkoholy , čo znamená OH dlhopisov v fenolu je ľahšie rozbiť , ako OH väzby v alkohole . Preto by ste mali mať vždy na pamäti , že v priemere dlhopisov disociačná energia sú len priemery a zaobchádzať s nimi ako taký .
Reaktivita
Nakoniec , sila každého väzba určuje, ako ľahké je rozbiť a či reakcie zahŕňajúce že puto bude exotermická ( teplo uvoľňujúce ) alebo endotermické ( absorbuje teplo ) . V prípade , že väzby vytvorené v reakcii sú silnejšie ( majú vyššiu väzba disociačná energia ) než väzieb , ktoré boli v členení , reakcia je exotermická , a produkt je stabilnejší , alebo nižšia , než energia reaktantov . Ak je reakcia vymenili jód pripojené k uhlíku pre fluór pripojené k uhlíku , bez nejaké ďalšie zmeny , napríklad , možno odhadnúť , že reakcia by bola exotermická , pretože väzba, ktorá bola rozdelená bola slabšia ako väzbou , ktorá bola vytvorená .
Reakcia
Ak pridáte do dlhopisu disociačná energiu pre všetky dlhopisy , ktoré otvárajú v reakcii a odpočítame dlhopisov disociačná energiu pre všetky dlhopisy , ktoré sú tvorené , často môžete získať hrubý odhad množstva tepelnej energie uvoľnenej ( alebo absorbovaného ) reakcií . Ak sa pozeráte na hydrogenácie 1 – buténu , napríklad, budete musieť rozbiť CC & pi ; väzba , rozbiť H – H väzby a vzniku dvoch C – H väzby . Priemerná obligácií disociačná energia je 63 kcal /mol , 104 kcal /mol a 99 kcal /mol , v uvedenom poradí , tak 63 + 104-2 x 99 = -31 kcal /mol , čo znamená, že táto reakcia je exotermická . Ako sa to stane , merané teplo hydrogenácia pre 1 – buténu je -30.3 kcal /mol , takže v tomto prípade číslo získate od priemerných dlhopisov disociačná energia je vlastne celkom dobrý odhad .